Katoamisnopeus ilmoitetaan muodossa $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $, jossa $ \ ce {A} $ on reagenssi. Tätä kaavaa käytettäessä katoamisnopeus ei kuitenkaan voi olla negatiivinen.
$ \ Delta [A] $ on negatiivinen, koska $ [A] $ on pienempi myöhemmin, koska se on käytetty reaktiossa. Sitten $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ on negatiivinen. Siksi osoittaja muodossa $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ on negatiivinen.
$ \ Delta t $ on positiivinen, koska viimeinen aika miinus alkuaika on positiivinen .
Tämä tarkoittaa, että $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ laskee arvoksi $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Kirjoittamme kuitenkin katoamisnopeuden negatiiviseksi luvuksi. Lisäksi, jos ajattelet sitä, negatiivinen katoamisnopeus on pohjimmiltaan positiivinen ulkonäkö. Reagenssit katoavat positiivisella nopeudella, joten miksi katoamisnopeus ei ole positiivinen?
Vastaus
Reaktiotasot ovat yleensä tuotteen muodostumisen perusteella annettu sopimus ja siten reaktionopeudet ovat positiivisia. Joten reaktiolle:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Varmista, että saadaksesi positiivisen reaktionopeuden, reagenssin katoamisnopeudella on negatiivinen merkki:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Vastaa
Milloin sanot ”katoamisnopeuden”, ilmoitat keskittymän laskevan alas . Jos kirjoitit katoamisnopeudelle negatiivisen luvun, se on kaksinkertainen negatiivinen — sanot, että pitoisuus nousee!
Kuten olet huomannut, pidä kirjaa reaktioiden nopeudesta puhuminen on hankalaa. Olisi paljon yksinkertaisempaa, jos määritettäisimme nopeudelle yhden numeron . reaktiosta riippumatta siitä, tarkastelimmeko reaktantteja vai tuotteita.
Voimme tehdä tämän a) kääntämällä reagenssien nopeusmerkin, niin että reaktionopeus on aina positiivinen luku, ja b) skaalataan kaikki hinnat niiden stöhkiometristen kertoimien avulla.
Esimerkiksi, jos sinulla on tasapainotettu yhtälö reaktiolle $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm { C} + d \ mathrm {D} $$ reaktion nopeus $ r $ on määritelty $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Tämän avulla voimme laskea reaktionopeuden mistä tahansa pitoisuuden muutoksesta, joka on helpoin mitata.