Luin, että $ \ ce {MgCl2} $ ja $ \ ce {CaCl2} $ ovat liukoisempia kuin $ \ ce {NaCl} $ veteen. $ \ ce {MgCl2} $ -liukoisuus on $ \ pu {543 g / L} $ ja että $ \ ce {NaCl} $ on $ \ pu {360 g / L} $ (molemmat $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Luulen, että $ \ ce {NaCl} $ : n tulisi olla liukoisempi korkeamman ionisen luonteensa vuoksi. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ ja $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ ovat polarisoivampia ja luonteeltaan kovalenttisempia, joten niiden pitäisi olla vähemmän liukoisia.
Haluan tietää syyn, miksi päinvastoin tapahtuu.
Kommentit
- Entä muutama luku?
- Kuka sanoi, että suurempi ionimerkki tarkoittaa suurempaa liukoisuutta?
- tasapainon tulisi olla
- @Kemisti, Ei ole suositeltavaa lisätä kysymyksiä lukuun ottamatta sitä, mitä OP alun perin tarkoitti. Siksi hylkää. Liukoisuustietojen lisääminensi siirrettiin eteenpäin, hyvitettiin asianmukaisesti, mutta siitä puuttui jälleen merkintä. Tee täydelliset muokkaukset ja yritä olla lisäämättä vanhoja kysymyksiä (voit kysyä uusia!)
- Kokemukseni mukaan esittämällä uusia kysymyksiä se merkitään välittömästi kaksoiskappaleeksi ilman yhteisön jäsenten harkintaa. muokata tätä kysymystä, jotta se olisi vastattavissa.
Vastaa
En usko, että on olemassa yksinkertaista vastausta On olemassa joitain nyrkkisääntöjä, joilla kaikilla on poikkeuksia. Suurin osa kloridista on liukoista. Se sisältää sekä MgCl2 että CaCl2.
Liukoisuus johtuu kilpailevien vuorovaikutusten tasapainosta: suolassa olevien ionien välillä ja näiden ionien ja veden välillä.
Monet tekijät vaikuttavat yhdisteen liukoisuuteen veteen. Tässä tapauksessa tärkein ero yhdisteiden välillä on sidosten vahvuus.
Pidempi vastaus koskee jotain, jota kutsutaan ”solvaation entalpiaksi”. ”
Voit ajatella tällä tavoin, että hilan entalpia MgCl2: ssa ja CaCl2: ssa on vähemmän ja voi olla helposti nesteytysentalpia voi voittaa
kommentit
- miksi MgCl2: n hilanentalpia on pienempi kuin NaCl
- Pelkään, että liukoisuus on yksi ominaisuuksista, jota ei voida vielä selittää oikein. Esimerkiksi miksi CaF2 on täysin liukenematon? Vertailun perusteella CaCl2, CaBr2 ja CaI2 ovat kaikki erittäin liukoisia veteen, koska ne voidaan liuottaa alle painonsa vettä.
Vastaus
$ \ ce {MgCl2} $ ja $ \ ce {CaCl2} $ ovat liukoisempia kuin $ \ ce {NaCl} $ , koska In $ \ ce {MgCl2} $ ja $ \ ce {CaCl2} $ ionivaraus on +2, joten se voi olla vuorovaikutuksessa useamman $ \ ce {H2O -määrän kanssa } $ -molekyylejä, kun vuorovaikutusten määrä kasvaa, vapautuu enemmän energiaa, mikä on nesteytysenergiaa, joka on riittävä voittamaan yhdisteen hilaenergia. Tasainen liukoisuus kasvaa ionin varauksen kasvaessa.
Kommentit
- Jos vain kemia olisi niin yksinkertaista … Lyhyt katsaus liukoisuuskaavio osoittaisi, että liukoisuutta ei oikeastaan ennusteta / selitetä.