Natriumin reaktio veden kanssa on melko surullista.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
Mutta tarkalleen miksi $ \ ce {Na} $ syrjäyttää $ \ ce H $ kohdassa $ \ ce { H_2O} $?
Vastaus
Alkalimetallit ovat yleensä erittäin reaktiivisia metalleja. Ne ovat luonteeltaan erittäin vähentäviä. Näin ollen ne reagoivat veden kanssa muodostaen vastaavia hydroksidejaan kehittyvän dihydrokaasun.
Natriumin tapauksessa – kuten kysymyksessäsi mainitaan – sen pelkistyspotentiaali on $ \ pu {-2,7109 V} $, joten se vähentää helposti vetyä
Koska natriumin tiheys on melko pieni, se kelluu vedessä. Se reagoi välittömästi veden kanssa muodostaen valkoisen polun $ \ ce {NaOH} $, joka liukenee edelleen antamaan värittömän liuoksen.
Tämä reaktio on erittäin eksoterminen ja kehittää paljon lämpöä, joka riittää sulaa natrium sen matalan sulamispisteen takia.
Natrium liikkuu vedessä, kun vesilinjan alapuolelle muodostunut divetykaasu työntää natriumia. Jos natrium jää loukkuun säiliöön, nouseva lämpötila voi saada divetyä syttymään.
Vastaus
Natrium on enemmän ”elektropositiivista”. kuin vety, koska se on alas jaksollisessa taulukossa. Tämä tekee reaktiivisemmaksi sanoa elementtejä, kuten fluoria tai happea. Samalla tavalla se on reaktiivinen ioneille, kuten hydroksidille. Koska vesi voi muuttua hydroksidi- ja vetyioniksi, natriumioni pystyy syrjäyttämään vetyionin. Tämä saa natrium reagoimaan hydroksidiin muodostaen natriumhydroksidia ja vetyä. Kaksi vetyatomia sulautuvat muodostaen vetymolekyylin.