Oppin voltaattisoluista ja törmäsin suolasilloihin. Jos suolasillan tarkoituksena on vain siirtää elektroneja elektrolyyttiliuoksesta toiseen, niin miksi en voi käyttää johtoa?
Aikooko myös käyttää $ \ ce {NaCl} $: ta $: n sijasta \ ce {KNO3} $ sillä, että suolasillalla on vaikutuksia kennon jännitteeseen / virtaan? miksi?
Lisäksi, jos sillä on merkitystä, käytän sinkkikupari-volttikennoa, jonka pehmopaperi on liotettu $ \ ce {KNO3} $ -suolasillana
Vastaa
Siellä on toinen kysymys , joka liittyy tämän sivuston suolasiltoihin.
Suolasillan tarkoitus on ei siirtää elektroneja elektrolyytistä, vaan ylläpitää varaustasapainoa koska elektronit liikkuvat puolisolusta toiseen.
Elektronit virtaavat anodista Anodilla tapahtuva hapetusreaktio tuottaa elektroneja ja positiivisesti varautuneita ioneja. Elektronit liikkuvat langan (ja laitteesi, jota en ole sisällyttänyt kaavioon) läpi, jättäen epäsymmetrisen positiivisen varauksen tähän astiaan. Neutraaliuden ylläpitämiseksi suolasillan negatiivisesti varautuneet ionit kulkeutuvat anodiseen puolisoluun. Samanlainen (mutta päinvastainen) tilanne löytyy katodikennosta, jossa kulutetaan $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ -ioneja, ja siksi elektroneutraliteettia ylläpitää $ \ ce {K +} $ -ionien siirtyminen suolasilta tähän puolisoluun.
Kysymyksesi toisen osan osalta on tärkeää käyttää suolaa, jossa on inerttejä ioneja. Sinun tapauksessasi et todennäköisesti huomaa eroa $ \ ce {NaCl} $ ja $ \ ce {KNO3} $ välillä, koska $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ ja $ \ ce {Zn ^ { 2 +}} dollarin $ \ ce {Cl -} $ ja $ \ ce {NO3 -} $ suolaa ovat liukoisia. Nesteen liittymispotentiaalissa on ero , mutta kyseinen aihe on vähän edistynyt jollekin vasta aloittaville voltaattisilla / galvaanisilla kennoilla.
Kommentit
- Mutta jos harkitset suolasilta ratkaisuna, joka on osa kahta puolisolua (jotka yhdistävät kaksi puolisolua siten, että ne ovat yksi), sillä ei ole merkitystä ' sillä, kumpi puoli on positiivinen vai negatiivinen, koska koko juttu (kaksi puolisolua, jotka on yhdistetty suolasillalla) on neutraali.
Vastaa
Ilman suolaa silta, anodiosaston liuos latautuu positiivisesti ja katodiosaston liuos varautuu negatiivisesti varauksen epätasapainon, elektrodireaktion vuoksi pysähtyisi nopeasti.
Se auttaa ylläpitämään elektronien virtausta hapettumispuolisolusta pelkistävään puolisoluun, mikä täydentää piirin.
Vastaus
Suolasillan tarkoituksena on siirtää ioneja .
Jos käytät riittävästi elektrolyyttiliuosta molemmin puolin sillä ei kuitenkaan ole väliä; siinä tapauksessa suolasilta voidaan jättää huomiotta.
vastaus
Oppin voltaattisoluista ja törmäsin suolasilloihin . Jos suolasillan tarkoituksena on vain siirtää elektroneja elektrolyyttiliuoksesta toiseen, niin miksi en voi käyttää johtoa?
Jos kytke kaksi elektrodia johtimella, oikosuljetaan kaikki muu elektrodeihin liitetty. Jos yhdistät nämä kaksi elektrolyyttiliuosta johtimella, voi tapahtua kaksi asiaa:
- mitään (jos langan / elektrolyytin rajapinnassa ei tapahdu redoksireaktiota, latausta ei tule Lanka ei voi kuljettaa ioneja ja elektrolyytti ei kuljettaa elektroneja.
- kaksi muuta puolireaktiota (jos on puolireaktioita, joita vastaavat elektrolyytin ja lankamateriaalin yhdistelmät voivat tukea) )
Kummassakin tapauksessa tällä ei ole toivottua suolasillan vaikutusta, joka on tasapainottaa varauksen muodostumista, joka tapahtuu, kun elektronit kulkevat lankaa pitkin anodista katodiin.
Käyttää myös $ \ ce {NaCl} $ $ \ ce {KNO3} $ sillä, että suolasillalla on vaikutuksia kennon jännitteeseen / virtaan? miksi?
Jännite ja virta riippuvat voltaakennoon kohdistamastasi kuormituksesta ja itse kennon ominaisuuksista.
Jos ionin kuljetus suolasillalla on nopeuden määritysvaihe, se vaikuttaa virtaan (virta on varauksen liike per aika). Jos mitat jännitteen kuormitettuna, siihen vaikuttaa myös suolasillan luonne.