Olen nyt oppinut nimikkeistöstä. Erityisesti oksyaanit.
Periaatteessa, kun sinulla on anioni, joka on yhdistelmä ei-metalli, jossa on happea.
Kirjan mukaan:
Se päättyy -ate-ryhmään Se päättyy -ite oksianioneille, joilla on sama varaus, mutta yhdellä happiatomilla vähemmän.
Esimerkki:
$ \ ce {NO_3 ^ – \ merkitsee} $ Nitraatti
$ \ ce {NO_2 ^ – \ merkitsee} Nitriitti
Ok, jos annat minulle oksyanionin, joka päättyy Tiedän, että voin yksinkertaisesti poistaa yhden happiatomin ja saan -iteen.
Mutta mitä en ymmärrä, miten kirja tietää että $ \ ce {NO_3 ^ -} $ on nitraatti: mistä kirja tietää, että $ \ ce {NO_3 ^ -} $ on ”elementin yleisin oksaani” . Mistä se tietää, että $ -1 $: n ja $ 3 $: n happiatomien varaus luo ”yleisimmän” typpioksyanionin?
Toisin sanoen, mitä se tarkoittaa jopa ”yleisimmällä”?
Kommentit
- En ' en todellakaan ole varma tästä, aluksi ajattelin, että se olisi jotain tehdä ryhmän hapetusnumerolla, koska nitraatilla, sulfaatilla ja fosfaatilla on kaikilla keskeinen ioni ryhmän hapetusnumerossaan. Mutta kloraatti ($ \ ce {ClO3 ^ -} $) alkaa erota. Luulen, että kuten monien kemiallisten nimikkeistöjen kohdalla, se voi johtua vain " historiallisista syistä ". Toivottavasti joku muu voi antaa paremman vastauksen.
- @orthocresol oikeutesi, mutta siellä ' s myös etuliite – fi.wikipedia.org/wiki/Oxyanion
vastaus
”Yleisin” tarkoittaa muotoja, joita esiintyy useimmin koko kemian alueella, ja jonka ”olen varma, että se vastaa löyhästi termodynaamisesti vakainta hapetustilaa. Ei kuitenkaan aina ole, että” -aatti ”-ioni olisi vakain – kuten esimerkki, katso alla olevat kloorilinkit).
Yksityiskohtainen vastaus edellyttää, että nimikkeistö ulottuu pelkästään ”-ate” ja ”-ite” ulkopuolelle. Useimmat p-lohkoelementit, jotka muodostavat oksoanioneja, muodostuvat koko sarja niistä, joista jokaisella on keskiatomi hapetustilassa kaksi poispäin jokaisesta naapurista. Kaikille elementeille paitsi kevyimmille ($ \ ce {C} $ ja $ \ ce {N} $) ja raskaimmille ($ \ ce {As} $, $ \ ce {Se} $, $ \ ce {Te} $ jne.), Yleensä sarjan katsotaan sisältävän neljä jäsentä , vaikka ei ole taattu, että kaikki ovat vakaita tai kykeneviä karakterisoimaan (esim. ” bromiitti ” ja ” hyposulfiitti ”).
Kuten toisen vastauksen kommenteissa todettiin,” -ite ”- ja” -ate ”-liitteiden lisäksi on myös” hypo- ” ja ”per-” etuliitteet , joissa vain ”hypo-” käytetään ”-ite”: n kanssa, ja ”per-” käytetään vain ”-ate”: n kanssa. Näitä neljää yhdistelmää käytetään kattamaan okso-anionisarja jokaiselle elementille:
- Fosfori: perfosfaatti ($ \ ce {PO5 ^ {3 -}} $), fosfaatti ($ \ ce {PO4 ^ {3 -}} $), fosfiitti ($ \ ce {PO3 ^ {3 -}} $), hypofosfiitti ($ \ ce {H2PO2 ^ { -}} $)
- Rikki: persulfaatti ($ \ ce {SO5 ^ {2 -}} $), sulfaatti ($ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $), sulfiitti ($ \ ce { SO3 ^ {2 -}} $), hyposulfiitti (”$ \ ce {SO2 ^ {2 -}} $”)
- Kloori: perkloraatti ($ \ ce {ClO4 ^ {-}} $), kloraatti ($ \ ce {ClO3 ^ {-}} $), kloriitti ($ \ ce {ClO2 ^ {-}} $), hypokloriitti ($ \ ce {ClO ^ {-}} $)
- Bromi: perbromaatti ($ \ ce {BrO4 ^ {-}} $), bromaatti ($ \ ce {BrO 3 ^ {-}} $), bromiitti (”$ \ ce {BrO2 ^ {-}} $”), hypobromiitti ($ \ ce {BrO ^ {-}} $)
- Jodi: periodate ($ \ ce {IO4 ^ {-}} $), jodaatti ($ \ ce {IO3 ^ {-}} $), jodiitti ($ \ ce {IO2 ^ {-}} $), hypoiodiitti ($ \ ce {IO ^ {- }} $)
Hiilen osalta etusija annettiin ” karbonaatille ” ”yleisimmän” otsikon mukaan, kuten ainoa tunnettu oksoanioni. Typen osalta etuliitteiden käyttöä vältettiin, mikä on mielestäni yksinkertaisuuden vuoksi. (Väitän, että nitraatti ja nitriitti ovat molemmat tarpeeksi yleisiä luonnossa, että ilman tällainen ratkaiseva tekijä olisi ollut kova kilpailu ”-ate” -pääteestä.)
Sarjan rakenteessa mahdollisesti esiintyviä epäsäännöllisyyksiä ovat peroksianionit suurella määrällä sitoutuneita oksigeenejä (esim., Uskon, että persulfaatti ja ” perfosfaatti ” ovat molemmat peroksolajeja) ja vaihteleva määrä sitoutuneita tietyn hapetustilan oksigeenit raskaampien alkuaineiden anioneissa (esim. metaperiodaatti, $ \ ce {IO4 -} $, verrattuna ortoperiodaattiin, $ \ ce {IO6 ^ {5 -}} $, jotka molemmat sisältävät seitsemänarvoista jodia) Samoin on mahdollista muille, ei-oksoanioniyhdisteille keskeisissä atomeissa happea, kuten klooridioksidi , $ \ ce {ClO2} $ ; typpidioksidi , $ \ ce {NO2} $; rikki dioksidi , $ \ ce {SO2} $ ja trioksidi , $ \ ce { SO3} $; ja (tietysti) hiilidioksidi , $ \ ce {CO2} $.
Löydät viitteitä arseeni , seleeni , antimoni ja telluurium (linkit ovat ”-ateihin”), mutta mielestäni nämä pyrkivät reunustamaan enemmän kohti oksoanioni- muodostavat metallit, joilla joko on vain yksi tuntuvasti stabiili oksoanioni ( kromaatti , molybdaatti , volframa jne.), tai rikkoa tämä (hypo -) – ite / (per -) – söi paradigmaa melko huonosti (katso esim. permanganaatti , $ \ ce {MnO4 -} $, vs. manganaatti , $ \ ce {MnO4 ^ { 2 -}} $).
Jos haluat todella puhaltaa mieltäsi, tutustu polymeerisiin oksoanioneihin, kuten polyfosfaatti ; tai tällä hetkellä vain teoreettisesti ortokarbonaatti ; tai raudassa, jonka ilmeisesti kaikkia kolmea tunnettua oksianionia kutsutaan nimellä ” ferraatti ”.
Vastaus
Historialliset nimeämiskäytännöt sanovat, että ”-ate” -liite viittaa ryhmään, joka sisältää kationin, jolla on korkeampi hapettumistila kuin vastaavassa ryhmässä, joka on merkitty ”-”: llä. ite ”loppuliite.
Nitraatin tapauksessa typellä on +5 varaus; nitriitissä typpi on +3. Kloraatin osalta kloori on +5; kloriitissa se ”s +3. Ja niin edelleen.
Kommentit
- On kuitenkin olemassa myös etuliite per-, joka tarkoittaa hapetustilaa korkeampi kuin pelkkä anaatti.
- Ja myös ' hypo- ', mikä tarkoittaa hapettumistilaa ' -ite '. Esim. hypokloriitti, $ \ ce {ClO -} $.
- @bon I opetettiin, että " per- " on lyhennetty muoto " hyper- ", joka muodostaa parin " hypo- ".
- @ JasonPatterson Tämä näyttää melko todennäköiseltä.
- Etuliite " per- " johtuu Thomas Thompsonista (eikä ole lyhenne merkinnälle " hyper- ", mutta tarkoittaa pikimmin korkeinta oksidia). Katso MP Crosland ' s excelle nt teksti historialliset tutkimukset kemian kielellä .