Molekyylihapen ionien sidosenergia

Kolme $ \ ce {O2, \ sidosenergiasta O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ arvot ovat noin 200, 490 $ ja 625 $ \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Yhden lajin arvo on epävarma eikä sitä siksi anneta. Kirjoita kunkin yhdisteen sidosenergia.

Oma yritys

Tiedän, että korkeampi yhdisteen sidosjärjestys, korkeampi sen sidosenergia. Joten joukkovelkakirjojen $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ arvot ovat $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.

En kuitenkaan ole varma, kumman sidosenergiaa ei tiedetä. Ajattelen, että se voi olla $ \ ce {O2 ^ {+}} $, koska se on epävakaa, mutta se on vain täydellinen arvaus.

Onko olemassa jokin tapa loogisesti päätellä, mikä se on, vai onko tämä yksi näistä asioista, jotka meidän on vain tiedettävä?

Kommentit

  • Se olisi melko outoa; miksi se, jolla on vahvin sidos kaikista, olisi epävakaa? On todellakin olemassa yhdisteitä, joissa on $ \ ce {O2 +} $, kuten $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Lisäksi on varmasti yhdisteitä, joissa on $ \ ce {O2 -} $ ja $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, ja tunnen noin $ \ ce {O2} $ ympärilläni kirjoita tämä. Ne kaikki ovat vakaita ja melko tunnettuja.
  • a) pienet dianionit pyrkivät poistamaan elektronin tyhjiössä b) sidosenergia on hyvin määritelty (ja helppo mitata) vapaan molekyylin / ionin tyhjiössä
  • Ei ' ole syytä spekuloida syistä, miksi he idn ' t laittaa kyseisen nimen. ' ovat vain kotitehtäviä, ja sinun ' pitäisi löytää korrelaatio sidosjärjestyksen ja energian välillä.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *