Kovalenttiseen sidokseen liittyy orbitaalien päällekkäisyyttä, kun taas ioniseen sidokseen liittyy varauksen erottamista.
Miksi orbitaalien päällekkäisyydellä muodostuvat sidokset ovat heikompia kuin varauksen erottaminen; miksi ionisidos on vahvempi kuin kovalenttinen sidos?
Kommentit
- Tämä ei ole ' aina tosi – esimerkiksi $ \ ce {HH} $ -sidoksen entalpia on 436 kJ / mol, kun taas $ \ ce {NaCl} $: lla on ' sidosenergia ' (ristikon entalpia jaettuna kuudella $ \ ce {Na-Cl} $ ' sidoksella ' jokaiselle Na tai Cl-atomia) 131 kJ / mol.
Vastaus
Täysin kovalenttisessa sidoksessa sinulla on vain orbitaalien sekoittuminen, kuten sanoitte. Mutta se ei ole vain, että sinulla on myös coulomb-vuorovaikutuksia ytimien välillä, mikä nostaa hiukan molekyylien orbitaalien energiaa, mikä johtaa epäsymmetrisiin energioihin .
Täysin ionisidoksessa sinulla on myös coulomb-vuorovaikutus, mutta tällä kertaa eri merkillä, koska sinulla on positiivinen ja negatiivinen varaus. Nämä haluavat olla mahdollisimman lähellä toisiaan, mikä johtaa vahvempaan sidos.
Yleisesti ottaen: Coulomb-vuorovaikutuksilla on suurempi vaikutus kuin molekyyliratailla sidoksen energiaan ja siten vahvuuteen.
On melkein kuin sanoa, että sähkömagneettiset voimat ovat voimakkaampia kuin painovoimat.
Kommentit
- Kiitos, se oli niin hyvin selitetty, voisitteko ehdottaa minulle hyvää kirjaa kemialle, minulla on erittäin huono kemian opettaja …
- Ympärillä on monia kirjoja, suosittelen tieteen selaamista osio seuraavassa u yliopiston kirjakauppa ja selvittäminen minkä tyyppisellä kirjalla haluat tutkia asioita. Käytän tätä , se kattaa suurimman osan aineista, jotka opin ensimmäisenä yliopistovuotena.
- Jos ionisidokset ovat vahvempia, miksi suolaliuoksessa se ' s suolan ' s ionisidoksen, joka erottaa, mutta vesi säilyttää suurimman osan sidoksistaan huolimatta kovalenttiset sidokset?
vastaus
Kaksi atomia muodostaa aina vahvimman (muutamia kulmatapauksia lukuun ottamatta) vahvimmat sidos niiden välillä, että he voivat.
Jos ne muodostavat kovalenttisen sidoksen, se johtuu siitä, että kovalenttinen sidos on vahvempi kuin vaihtoehtoinen ionisidos (ainakin ionisointienergioiden huomioon ottamisen jälkeen). Tämä johtuu joko siitä, että kovalenttinen sidos on vahva (hyvä kiertoradan päällekkäisyys) tai ionisointienergiat ovat niin suuria, että ne ylittäisivät ionisen hilan entalpian.
Jos ne muodostavat ionisidoksen, se johtuu ionisidoksesta on vahvempi kuin vaihtoehtoinen kovalenttinen sidos. Tämä johtuu joko siitä, että kovalenttinen sidos on heikko (heikko kiertoradan päällekkäisyys / ristiriitaiset kiertoradan energiat) tai ionisointienergiat ovat suhteellisen pieniä verrattuna hilan entalpiaan.