Kaikki esimerkit $ \ ce {NO3 -} $ -suoloista ovat vesiliukoisia (kaikki mitä tiedän). Onko se aina vai onko suolaa, joka ei liukene veteen?
Jos on, mikä on sen syy?
Vastaa
Ei, oikea tapa laittaa se on $$ \ mathrm {Lähes ~ kaikki ~ ~ ~ mathbf {epäorgaaninen} ~ nitraatti ~ suolat ~ ovat ~ liukoisia ~ veteen.} $$
Orgaanisten nitraattisuolojen ryhmät ovat tyypillisesti atsolien ja imidatsolien nitraatteja. Joitakin kirkkaita esimerkkejä ovat ( R ) & ( S ) -mikonatsolinitraatit, isokonatsolinitraatti ja ekonatsolinitraatti. Ekonatsolinitraatti (Muut nimet: Spektatsoli , EN) on yleisin orgaaninen nitraattisuola, jonka uskotaan liukenevan hyvin vähän veteen, alle $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
Epäorgaanisissa nitraattisuoloissa, hieman kärsivällisyydellä, Olen huomannut, että bariumnitraatti , elohopea (I) -nitraatti ja koboltti (III) -nitraatti ovat vähiten liukoisia nitraattisuoloihin, joissa on yksiatominen kationi. Ne ovat liukenemattomuuden partaalla, mutta en silti kutsuisi heitä liukenemattomiksi, koska
- niiden liukoisuus ei ole niin alhainen STP: ssä; jonnekin $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ hajoaa vedessä, joten kuten RSC sanoo )
- Niiden liukoisuus kasvaa suuresti lämpötilan mukana.
Syy, sanot?
No, ajattelemme miksi yksi yhdiste liukenee veteen, kun taas toinen ei ole ”t. Kun muodostuu ioninen yhdiste, energia vapautuu. Tätä kutsutaan hilan entalpiaksi jatkuvassa paineessa. Säleiden muodostumisprosessi erillisistä ioneista on yleensä erittäin eksoterminen. Siksi, kun ioniyhdiste liukenee veteen ja kun tämä ristikko ”hajoaa”, reaktio olisi erittäin endoterminen.
Joten ionien on liuennuttava veteen ”voitettava” ristikkoenergia. Miten? Tietysti vesimolekyylien ja ionien välisten nettovälineiden on oltava vahvempia. Tämä vetovoima on eräänlainen erittäin hyvin heikon sidoksen muodostuminen (ja sen heikkous on syy siihen, miksi sitä ei luokitella sellaiseksi) ja on siten eksoterminen. Tätä energian vapautumista liukenemisen yhteydessä kutsutaan nesteytysentalpia , jos ionit ovat kaasumaisessa tilassa.
Joten, nitraatti on todella iso anioni yhdellä latauksella. Pienempi negatiivisen varauksen pitoisuus johtaa suhteellisen pienempiin hilan entalpioihin. Myös mahdollisuus vetysidosten muodostumiseen veteen parantaa liukoisuutta lisäämällä nesteytyksen entalpiaa.
Se ”s miksi melkein kaikki nitraatit ovat liukoisia.
Kommentit
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ voidaan todennäköisesti lisätä luetteloon … Lainaan kollegani ioni-arpajaisten käytännön kurssilla. ' Löytyi nitraatti, ei liuennut; vain yksi liukenematon nitraatti. ' (Huomaa: Hän tarkoitti, ettemme olisi saaneet muita.)
- Uudistan edellisen kommenttini. $ \ ce {BiONO3} $ on niukkaliukoinen ($ 3,2 kertaa 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) hintaan $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, liukoisuus laskee korkeammalla $ \ mathrm {pH} $.
- Nitroni (1,4-difenyyli-3- (fenyyliamino) -1H-1,2,4- triatsoliumin sisäinen suola) muodostaa melkein liukenemattoman nitraatin.