Kun sanomme, että ”kalium” on reaktiivinen, tarkoitammeko kaliumatomia tai kaliummassaa kuten kiinteässä metallissa? Toisin sanoen viittaa ”kalium” tietyntyyppiseen atomiin tai kaliumatomien agglomeraatioon?
Kommentit
- Yleensä se viittaa joukkoon, mutta et voi koskaan olla varma. Tästä ja muista syistä sana " reaktiivinen " on enemmän sekava kuin mielekäs, ja siksi se on parempi vältetään.
Vastaus
Reaktiivisuus on kemiassa epämääräinen käsite. Se on melko sekava kuin hyödyllinen. Reaktiivisuuteen liittyy sekä termodynaamisia että kineettisiä tekijöitä, se ennustaa, käyykö kemiallinen yhdiste kemiallisen reaktion (joko itsessään vai muiden yhdisteiden kanssa) vai ei, ja jos se reagoi, kuinka nopeasti reaktio etenee, ts. Reaktionopeus. p>
Reaktiivisuutta käytetään myös kahden tai useamman kemiallisen reaktion nopeuden vertaamiseen tai tutkimiseen. Esimerkiksi kun sanomme HBr : n reaktiivisuus on enemmän kuin HCl: n reaktiivisuus – tässä viitataan siihen, kuinka nopeasti yhdistelmä antaa happo-emäs-reaktion .
Reaktiivisuuteen viitataan joskus irtotavarana ja joskus yksittäiseen molekyyliin, mutta enimmäkseen sitä kutsutaan irtotavarana, mutta sitä ei voida ennustaa.
Puhtaissa yhdisteissä reaktiivisuutta säätelevät näytteen fysikaaliset ominaisuudet. Esimerkiksi näytteen jauhaminen suuremmalle ominaispinnalle lisää sen reaktiivisuutta. Epäpuhtaissa yhdisteissä reaktiivisuuteen vaikuttaa myös epäpuhtauksien sisällyttäminen. Kiteisissä yhdisteissä kiteinen muoto voi myös vaikuttaa reaktiivisuuteen. Kaikissa tapauksissa reaktiivisuus johtuu kuitenkin ensisijaisesti yhdisteen subatomisista ominaisuuksista.
Kommentit
- Hei, joten opin tällä hetkellä redox-reaktioista. Joten onko ”kaliumatomin hapettumistila” sama kuin ”kaliumin hapettumistila”?
- Ainoa kaliumin hapetustila on +1. Se ei voi nousta suurempiin arvoihin, kuten +6!
- @Maurice Kiitos huomautuksesta, unohdin miksi tein sen siellä.
Vastaus
Kun sanomme, että kalium on reaktiivinen, ymmärretään, että se on reaktiivisempi kuin natrium. Tämä voidaan osoittaa helposti luokkahuoneissa pudottamalla pieni kappale (enintään 0,1 g) näitä metalleja kylmävesialtaaseen.
Natrium reagoi suhteellisen rauhallisesti sulamalla ja liikkumalla nopeasti veden pinnalla, jolloin saadaan vetykaasua H2, joka voidaan sytyttää tulitikulla. H2-liekki on yksi tai kaksi millimetriä korkea. Se pysyy ja liikkuu epätasaisesti natriumpallon ympäri. Kokonaisuus ei ole vaarallista. On vaivan arvoista näyttää se luokassa. Savua ei synny. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Kalium reagoi niin kiivaasti veden kanssa, että molemmat metalli ja kaasu ottavat tulen niin, että se on vaarallinen reaktio. Tuotetaan voimakasta savua, joka on valmistettu kaliumoksidista, hydroksidista ja superoksidista KO2, jotka ovat syövyttäviä ja myrkyllisiä. Sitä ei pitäisi näyttää tavallisessa luokkahuoneessa. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Älä yritä käyttää yli 0,1 g näitä metalleja. Reaktio muuttuu räjähtäväksi suuremmilla määrillä.