Opettajani yliopistossa sanoo, että metallien ja ei-metallien väliset sidokset ovat ionisia.
$ \ ce { Metalli – Metalli} $ $ \ Rightarrow $ Metallinen joukkovelkakirjalaina
$ \ ce {Ei metallia – Ei metallia} $ $ \ Rightarrow $ Kovalenttinen joukkovelkakirja
Minun täytyy kirjoittaa $ \ ce {CuCl2} $, ja havaittiin Wikipediassa, että jos vähennät elektronegatiivisuuden, saat mitä sidos se on:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3,16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1,90 $$
$$ \ chi = 3,16 – 1,90 = 1,26 $$
$ \ chi < 0.4 \ Rightarrow $ kovalentti ei-polaarinen
$ 0.4 < \ chi < 1.7 \ Rightarrow $ kovalenttinen polaarinen
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Joten sen pitäisi olla todella kovalenttinen sidos. Kumpi on oikea?
Kommentit
- Cl ja Cu ovat melkein samassa jaksossa jaksollisen taulukon kanssa, joten ne eivät ole metalleja. Siksi, kuten opettajasi ja wikipediasi odottavat, ne muodostavat kovalenttisen siteen. Kyllä, olen samaa mieltä siitä, että Cu toimii myös metallina, koska se voi olla siirtymäelementti. Joka tapauksessa sidokset ovat vain nimiä, jotka annamme, jos elektronien siirto tapahtuu täydellisesti, sanomme sen ionisina, jos elektronien siirtoja on vähemmän, sanomme napa-kovalentteina, jos elektronien siirto on vähäistä tai jaettua, sanomme se ei-polaarisena kovalenttina. Todellisuudessa mikään sidos ei ole ihanteellisesti totta, joten on yleistä hyväksyä mikä tahansa niistä hallitsevista.
- @CURIE Kupari on ehdottomasti metalli millä tahansa standardilla. Sinun ei pitäisi epäillä sitä, jotta havainto sovitettaisiin pelkkään nyrkkisääntöön.
- Anteeksi, jos kommenttini on harhaanjohtava tai jos se on ennustettu väärin.
- Sinun pitäisi olla hyvin Ole varovainen fysikaalisen merkityksen ekstrapoloinnissa vertaamalla elektronegativiteetteja, koska EN on pohjimmiltaan mielivaltainen arvo, jossa kaikki määritellään suhteessa toisiinsa. EN on hyödyllinen muuhun kuin viitteeseen siitä, kuinka kyseinen elementti todennäköisesti toimii vuorovaikutuksessa elektronien kanssa.
- Liittyy erinomaisiin vastauksiin: Metalliyhdisteet, jotka sitoutuvat kovalenttisesti
Vastaa
Sinun tulisi olla varovainen yksinkertaisten assosiaatioiden, kuten ”metal + non- metalli = ionisidos ”. Heillä on taipumus heittää ajatus kemiasta, joka liittyy kiteisiin muistiin. Huomaa esimerkiksi, että cesiummetallin sekoittaminen kullan kanssa tuottaa suolaa seoksen sijasta, cesium auride ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). Bariummetallin ja platinan sekoittaminen voi myös tuottaa suoloja, vaikka niiden rakenteet ovatkin jonkin verran monimutkaisempia. Voidaan myös väittää, että kiinteällä ksenonidifluoridilla on merkittävä ioninen luonne, vaikka molemmat atomit eivät olekaan metalleja.
Ajatus elektronegatiivisuuden käyttämisestä kovalenttisen / ionisen luonteen määrittämiseen on tarkoitettu myös hyödyllisenä oppaana, ei tiukana säännönä mustavalkoisilla rajoilla. Ensinnäkin kaikilla sidoksilla on sekä ioninen että kovalenttinen luonne; molemmat käsitteet ovat yksinkertaistettuja, ja todellisuudessa on oikein sanoa, että sidoksella on tietty osuus jokaisesta sidontatyypistä. Tämä tarkoittaa, että on sujuva siirtyminen yhdisteistä, joilla on enimmäkseen ioninen luonne, ja yhdisteistä, joilla on enimmäkseen kovalenttinen luonne. Mainitsemasi eriarvoisuudet perustuvat myös Paulingin elektronegatiivisuuteen. Elektronegatiivisuus on yllättävän edelleen kiistanalainen aihe, kun etsimme edelleen yleisempiä, perustavampia ja tarkempia tapoja määritellä se. Paulingin elektronegatiivisuudet perustuvat empiirisiin termodynaamisiin tietoihin sidosenergioista tietyn ”poimitun” yhtälön soveltamisen jälkeen, ei johdettu tyhjästä. Arvot on määritelty erityisen huonosti siirtymäelementeille, kuten ongelman $ \ ce {Cu} $. Saat joitain ei-niin helposti selitettäviä tilanteita, kuten $ \ ce {HF} $ kaasuna, joka on rajaioninen ioniyhdiste.
Lopuksi näiden kommenttien valossa vastaus kysymykseesi on, että sidonnalla $ \ ce {CuCl_2} $: lla (olen melko varma, että tarkoitit todella kirjoittamista) on väliominaisuuksia puhtaasti ionisen ja polaarisen kovalenttisen sidoksen välillä, joilla on samankaltaiset vaikutukset (vaikka tarkasti, mikä on korkein ääni) kuten turhuuden harjoittelu). Hyvä tapa tutkia sitä perusteellisemmin on analysoida Fajans ”-sääntöjä . Pienen itsekalibroinnin jälkeen voit saada hyvän tunteen ionisuudesta Yhdisteen kovalenssi. Joitakin muita, mutta vähemmän varmoja todisteita (paljon varoituksia!) $ \ ce {CuCl_2} $: n välimerkistä löytyy tarkastelemalla aineiden ”sulamis- ja kiehumispisteitä ($ \ pu {498 ° C} $ ja $ \ pu {993 ° C} $ [hajoaminen], vastaavasti Wikipedian mukaan). Ne ovat molemmat melko korkeita verrattuna aineisiin, joilla on polaarisia kovalenttisia sidoksia (dimetyyliformamidi kiehuu noin $ \ pu {150 ° C} $), mutta melko alhaiset verrattuna aineisiin, joilla on erittäin ionisidoksia ($ \ ce {NaCl} $ kiehuu yli $ \ pu {1400 ° C} $).
vastaus
otamme huomioon, että Fe: n ja Cl: n välille muodostunut sidos on ioninen, koska Fe on metalli ja Cl ei-metalli, mutta varautunut Fe: llä on +3 ja Cl: llä-1, joten kloori-ionin polarisaatio tapahtuu Fe + 3-ionilla, mutta myös d-orbitaalin läsnä ollessa Fe + 3-ionien polarisaation valenssikuoressa tapahtuu myös maksimaalisesti ja kovalenttinen merkki syntyy ioniyhdiste FeCl3.
Kommentit
- Tämä ei vastaa kysymykseen, minkä tyyppistä sidosta tulisi harkita kupari (II) kloridissa.