Tämä lähde kertoo, että kolme s- vety- ja fluori-orbitaalit muodostavat vuorovaikutuksen muodostaen kolme uutta molekyyli-orbitaalia, kun taas muut lähteet sanovat, että 2s-kiertorata on sitoutumaton. Jos ne todellakin muodostavat kolme uutta molekyylirataota, miltä ne näyttävät?
Vastaa
Pidä mielessä energia ja symmetriaedellytykset, jos $ \ ce {HF} $, MO voidaan rakentaa käyttämällä H: n $ 1s $ AO: ta ja F: n $ 2s $ ja $ 2p $ AO: ta.
Yleensä vaikutus MO: hin määritetään lineaaristen kertoimien avulla yhdistelmä.
Tässä havaitaan, että $ 1s $ -elektronit ovat melkein täysin lokalisoituneet $ \ ce {F} $ -atomiin. Lisäksi $ 1 \ pi $ -elektronit ovat täysin lokalisoituneet $ \ ce {F} $ -atomilla, koska F: n orbitaaleilla $ 2p_x $ ja $ 2p_y $ on nolla nettopäällekkäisyys $ 1s $ -radan kanssa $ \ ce {H} $.
Yksittäiseen atomiin lokalisoiduissa MO: n elektroneissa käytetään nimitystä sitoutumattomat elektronit .
Huomaa myös, että $ 3 \ sigma $ MO: lla on vähemmän sidontamerkkiä ja $ 4 \ sigma ^ * $ MO: lla on vähemmän anti-bonding-luonnetta.
Huomaa, että joukkovelkakirjalainan kokonaismäärä on suunnilleen yksi, koska $ 3 \ sigma $ MO on pitkälti lokalisoitu F-atomiin, $ 3 \ sigma $ MO ei ole täysin sitoutunut ja $ 1 \ pi $ MO ovat täysin lokalisoitu F-atomiin.
Koska fluori on elektronegatiivisempi atomi, $ 2 \ sigma $ -sidontakierroksella elektronitiheys on paljon suurempi elektronegatiivisemmalla fluorilla kuin vedyllä. Sitoutumisen estävässä $ 4 \ sigma ^ * $ kiertoradalla tämä napaisuus on kuitenkin päinvastainen.
Varoitus: Edellinen kappale voi tukea intuitiotasi ja olla oikeassa joissakin yksinkertaisissa tapauksissa, mutta en haluaisi ” Älä luota siihen liian voimakkaasti.
Alla on kaavio, joka esittää $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ ja $ 1 \ pi $ MOs HF: ssä 