Kun otetaan huomioon orgaaninen yhdiste, onko mitään tapaa päättää, onko se haihtuva (tai vertaa volatiliteettia – loppujen lopuksi kaikki on haihtuvaa) )?
Haihtuvuus johtuu taipumuksesta haihtua. Tästä voin tehdä johtopäätöksen, että haihtuvampi yhdiste on kevyempi ja / tai sillä on vähemmän molekyylien välisiä voimia. Mutta tämä ei tunnu toimivan – Muistan, että metanoli on vähemmän haihtuva kuin etanoli ([viittaus vaaditaan]).
Joten onko tälle yleisiä ohjeita tai onko onko se toinen kokeellinen ominaisuus?
Vastaa
Tämä vastaus tähän kysymykseen koskee kyselyäsi. Monet fysikaaliset ominaisuudet riippuvat nesteessä tai kiinteässä aineessa esiintyvistä molekyylien välisistä voimista. Nämä molekyylien väliset voimat ovat vetysidos (vahvin), dipoli-dipoli-vetovoima (napamolekyyleissä) ja Lontoon dispersiovoimat (heikoin voimia verrattaessa samankokoisia molekyylejä, mutta riippuen aineen elektronien määrästä.) Vahvemmat molekyylien väliset voimat tekisivät aineesta vähemmän haihtuvia.
Kuten ensimmäisessä vastauksessa todettiin, metanoli on haihtuvampaa Metanolilla ja etanolilla olisi molemmilla vetysidos (sekä suhteellisen vahva dipoli-dipoli-vetovoima) että Lontoon dispersiovoimat. ause-etanolissa on enemmän elektroneja (koska se on isompi molekyyli, mutta ei välttämättä, koska se on painavampi molekyyli), sillä olisi enemmän Lontoon dispersiovoimia kuin metanoliin, joten vahvempien molekyylienvälisten voimien ollessa vähemmän se olisi haihtumaton. Joten tämä esimerkki noudattaa yleisiä ohjeita – selvitä molekyylien väliset voimat, joita läsnä ovat molekyylit, joita haluat verrata, ja molekyyli, jolla on heikoimmat kumulatiiviset molekyylien väliset voimat, on kaikkein haihtuvin.
Molekyylien sisäinen sitoutuminen (kovalenttiset sidokset) , kun puhut molekyyleistä) ei vaikuta fysikaalisiin ominaisuuksiin.
Vastaus
Kemiassa ja fysiikassa volatiliteetti on aineen taipumus höyrystyä Haihtuvuus liittyy suoraan aineen höyrynpaineeseen. Tietyssä lämpötilassa aine, jolla on korkeampi höyrynpaine, höyrystyy helpommin kuin aine, jolla on alempi höyrynpaine. (Otettu Wikipediasta)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Luulen, että olet saanut tämän väärin. metanolin ja etanolin wikipedia-sivun mukaan metanolin> etanolin höyrynpaine, siis metanoli on haihtuvampi kuin etanoli.
Haihtuvuus voidaan ennustaa myös molekyylien välisen ja molekyylinsisäisen sitoutumisen tyypistä ja tietysti yhdisteen verenpaineesta.
Vastaus
Haihtuvuus riippuu orgaanisten yhdisteiden neljästä tekijästä:
1) Haaraketjuiset hiilivedyt ovat haihtuvampia kuin suoraketjuiset hiilivedyt.
2) Mitä haarautuneempi hiilivety on, sitä haihtuvampi se on.
3) Sidoksista riippuen eli vetysidoksesta, dipoli-dipoli-molekyylien välisestä sidoksesta ja van der Waalsin ”voimista. Haihtuvuus kasvaa vetysidoksesta van der Waalsiin” voimat. Siksi yhdisteet, kuten etanoli, olisivat vähemmän haihtuvia kuin etaani.
4) Haihtuvuus pienenee suhteellisen molekyylipainon kasvaessa. Eli se pienenee homologiseksi sarjaksi. Esimerkiksi metaani olisi haihtuvampaa kuin etaani.
vastaus
Volatiliteetti on aineen taipumus höyrystyä. Se liittyy suoraan aineen höyrynpaineeseen (höyryn aiheuttama paine tasapainossa nesteen kanssa tietyssä lämpötilassa). useammalla haihtuvalla aineella on alhainen verenpaine weake-molekyylien välisten voimien takia.