Jai la réaction $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ où $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ à 100 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $
La première question était de trouver $ K_p $ dont je sais que cest $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ où $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ et $ n = 1-2 = -1 $. Mettez les nombres et obtenez $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Vient maintenant la deuxième question et cest là que je suis bloqué:
Des moles égales de $ \ ce {CO} $ et $ \ ce {Cl2} $ réagissent à $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Si la pression totale à léquilibre est de 5,0 atm, calculez les pressions partielles déquilibre des gaz.
Jai essayé plusieurs solutions, où je me retrouve soit avec un mauvaise réponse ou dans une impasse. Je ne comprends tout simplement pas comment résoudre ce problème.
Réponse
Les équations dont vous avez besoin sont $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$ et $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ De plus, $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implique p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, rendant le système résoluble.