Je viens de remarquer que le tableau périodique ne dit pas combien délectrons de valence il y a pour chaque colonne du bloc d.
Comment puis-je savoir combien déléments délectrons de valence dans le bloc d ont?
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- Premièrement, cela dépend de ce que vous comptez comme » électrons de valence « . Si vous dites que, pour tous les métaux du bloc d, les n et ( n -1) d électrons comptent comme » électrons de valence « , alors la réponse est simplement regardez le numéro de groupe. Cependant, cela ne fonctionne manifestement ‘ t pour Zn, qui na en fait que 2 électrons de valence. Cela ‘ s vraiment un cas extrême cependant. On dit parfois que les électrons d passent du statut délectrons de valence au début du bloc d (donc Sc ne forme que $ \ ce {Sc ^ 3 +} $), à celui des électrons du cœur à la fin du d -block (doù Zn ne forme que $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Réponse
La réponse la plus simple est : les éléments d-block ont un nombre de électrons de valence égal à leur numéro de groupe, qui est égal au nombre délectrons dans le « coquille de valence ». Cela fonctionne si vous utilisez la définition du shell de valence comme étant le shell le plus externe.
Mais il est faux dappliquer le concept pour déterminer la valence de lélément, car cela varie avec le composé dans lequel il est présent. Par exemple, le fer peut montrer deux valences, $ 2 $ et $ 3 $ dans les composés sulfate de fer (II) ($ \ ce {FeSO4} $) et sulfate de fer (III) ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respectivement. Mais daprès la définition ci-dessus, le fer a des électrons de valence $ 8 $.
En fait, cela sapplique même à de nombreux éléments en dehors du bloc d, par exemple le chlore montre généralement une valence de ($ -1 $) dans des composés comme $ \ ce {NaCl} $, mais il peut aussi montrer une valence différente (plus convenablement, état doxydation ) dans des ions comme lanion perchlorate ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), où sa valence est $ \ mathbf 7 $ (alors que létat doxydation est $ \ mathbf {+7} $, notez la différence quil ny a pas de signe plus ou moins dans la valence).
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- Le fer peut en fait atteindre un état doxydation de +6 .
Réponse
Les éléments du bloc d ont 1 à 10 électrons dans la couche d. mais le (n + 1) ème S coque externe a 2 ou 1 électron de manière à compléter les états à moitié remplis ou pleins des éléments qui ont un électron de moins que lachèvement de cet état.
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- Ceci nest pas non plus ‘ vraiment vrai. Il existe plusieurs exceptions à votre règle; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; pour nen nommer que quelques uns. La vraie règle est que les électrons occupent les orbitales qui donnent la configuration dénergie la plus basse. Le calcul de cette configuration est un sujet complexe.
Réponse
Voici la liste des métaux de transition et les informations généralisées sur leurs électrons de valence. Les électrons de valence (VE) sont les électrons de la coque externe dun atome. Dans limage ci-dessus, la colonne délectrons de valence communique sur les différentes orbites dun atome (mais encore une fois, cest une règle généralisée, il y a quelques exceptions). Donc, pour trouver lélectron de valence, vous devez vérifier le dernier chiffre de la série. sur Comparisonofmetals.com , vous pouvez comparer et explorer plus sur ces métaux à laide de divers paramètres tels que leurs diverses propriétés, faits, utilisations, détails du tableau périodique, etc. Je suis tombé sur ce site Web alors que je travaillais sur mon projet scientifique. Ils ont des fonctionnalités uniques et intéressantes telles que la comparaison des métaux, le questionnaire sur les métaux, des graphiques, la comparaison des statistiques et bien plus encore! Jespère que ce sera utile. 
Par exemple, les électrons de Scandium metal par couche sont 2, 8, 9, 2 et sa couche externe ne contient que 2 électrons. Par conséquent, le nombre délectrons de valence du scandium est de 2.
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- Salut Pravin, tel quel, la réponse ici ne répond pas vraiment à la question ‘. Le tableau répertorie simplement les nombres sans indiquer dans quelle orbitale se trouvent les électrons.
- John Snow, pour répondre à votre question; les électrons de valence (VE) sont les électrons de la coquille externe dun atome. Dans limage ci-dessus, la colonne délectrons de valence communique les différentes orbites dun atome. Ainsi, pour trouver lélectron de valence, vous doivent vérifier le dernier chiffre de la série. Par exemple, les électrons de scandium métal ‘ par couche sont 2, 8, 9, 2 et sa couche externe ne contient que 2 électrons.Par conséquent, le nombre délectrons de valence du scandium est de 2.
- Ce nest pas vrai, car les métaux de transition peuvent facilement perdre des électrons de leurs orbitales d ainsi que des orbitales externes. On ne peut répondre à cette question sans tenir compte des configurations électroniques orbitales des éléments.
- Bonjour, vous avez raison de ne pas pouvoir généraliser cette règle car il y a quelques exceptions. Limage ci-dessus donne une idée générale des électrons de valence de lélément de bloc d. Mais si vous voulez les informations précises, veuillez vous référer à ce site ( comparaisonofmetals.com ) Juste pour un exemple, les elctrons de valence dOr sont 1 selon le tableau. Lor (Au) est un élément du bloc d et a 1 électron de valence (parfois 3 ou même 11 selon la façon dont «lélectron de valence est défini.)
- Lor (Au) est un élément du bloc d et a 1 électron de valence (parfois 3 ou même 11 selon la façon dont «lélectron de valence est défini.) Cependant, lor a le plus souvent des réactions chimiques avec 1 ou 3 électrons de valence. Les réactions avec trois électrons de valence seraient marquées comme de lor (III.) Si la formule nimplique pas lutilisation de lor (III), alors lor avec un électron de valence pourrait être considéré.
Réponse
Les éléments du bloc d sont des éléments de transition, et chacun possède un ou deux électrons de valence dans leurs orbitales s respectives. La plupart en ont deux, avec plusieurs exceptions notables: les éléments peuvent «voler» un électron du bloc le plus extérieur et le déplacer vers le bloc d afin datteindre un état rempli ou à moitié rempli (5 $ sur 10 $ délectrons) dans le d bloquer. Ces éléments doivent être pris au cas par cas.
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