$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
En gros, jai déjà répondu à cela, mais jétais un peu confus sur le résultat, car je ne sais pas sil y a un lien qui est négatif, car je suis familier avec lénergie donnée à la « dissociation » dun liaison ou la « formation » de celui-ci, mais ici, il est donné lénergie à la formation de chlore et de carbone, je ne sais pas si cest la même chose que la formation de la liaison ou non!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106,48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Dois-je prendre le $ \ triangle H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ identique à $ \ triangle H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? Dans ce cas, je vais le multiplier par $ 2 $, et non par $ 4 $.
- Le $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ devrait-il être préfixé par un moins $ – $ ou un plus $ + $, parce que je ne sais pas si cest une énergie qui est nécessaire pour formuler $ \ ce {CCl4} $? Je ne dis pas que lenthalpie de la liaison devrait être négatif, mais la direction.
Réponse
Utilisation de vos données fournies
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Commentaires
- Bonjour Monsieur, merci pour votre réponse, pouvez-vous mexpliquer pourquoi vous avez multiplié le $ \ triangle H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Pourquoi vous mettez un $ (-) $ avant le $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ dépend de la stœchiométrie et jai soustrait lenthalpie de la formation de la liaison car cest le " perdu " énergie qui manque sur RHS de léquation .Lorsque la liaison est formée, lénergie est perdue du côté LHS en chaleur En supposant que RHS a moins dénergie que LHS, jai juste équilibré lénergie totale.
- que ' s semble logique maintenant, mais pourquoi 2 $ \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. pouvons-nous dire que $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & merci Monsieur pour votre temps.
- Vous tenez compte de lénergie ici donc $ 2 $ est là parce que vous avez formé 2 moles de chlore gazeux.
- mais il dit $ 2 {} Cl_2 $ Cela ' va nous donner 4 $ Cl $ si cela ' est possible, car il dit $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $