Je suis un lycéen étudiant la chimie de base et je ne sais pas trop comment écrire les réactions de décomposition.
La question que je me pose rencontré me demande de décomposer $ \ ce {BaCO3} $ .
En ligne, jai trouvé que cela se décompose en $ \ ce {BaO + CO2} $ .
Ma question est, essentiellement, y a-t-il une méthode pour déterminer quels éléments vont où. Jai du mal à trouver des réponses.
Commentaires
- Un indice est généralement dans le nom. Les carbonates se transforment généralement en $ \ ce {CO_2} $ , les hydrates deviennent $ \ ce {H_2O} $ – nitr ates deviennent $ \ ce {NO_x} $ – nitr ides devient $ \ ce {N_2} $ … et Ces substances ont été nommées avant la spectroscopie – beaucoup dentre elles ont été nommées daprès le gaz dans lequel elles se décomposent.
- Je ne suis pas daccord avec le fait que la question soit qualifiée de trop large. Le La réponse finit par être trop large, dans la mesure où il n’existe pas ' un ensemble de règles qui pourraient être condensées en un post de stackexchange, mais l’OP est claire et la réponse de M. Farooq ' explique clairement pourquoi la question nest pas aussi simple que cela puisse paraître.
Réponse
La chimie, bien quelle soit une science vieille de plusieurs centaines dannées, elle est encore très empirique. Au début, vous devrez apprenez et acceptez certains faits. Plus tard, vous commencerez à voir des modèles (doù le tableau périodique). Si vous apprenez que le carbonate de baryum se décompose en dioxyde de carbone et oxyde de baryum, on peut dire que Mg, Ca, Ba, Sr fera de même. Ici, vous avez appris quatre autres réactions chimiques. Si vous vous souvenez des fonctions périodiques en mathématiques, qui se répètent périodiquement, de la même manière, les éléments répètent leurs propriétés dans le tableau périodique.
Lorsque vous chauffez fortement des sels inorganiques, généralement vous obtenez des produits plus petits (par exemple, le dioxyde de carbone et loxyde de baryum) qui sont énergétiquement plus stables par rapport à la matière de départ.
Réponse
La recette nest pas vraiment compliquée:
- (je suppose que vous le savez déjà ) Le baryum et loxygène sont très réactifs lun avec lautre. Il faudrait donc aller à des températures très élevées pour inverser cette réaction.
- Les carbonates contiennent $ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $ , qui est $ \ ce {CO2} $ avec un anion Oxygène supplémentaire $ \ ce {O ^ {2-}} $ . Ces réactions de décomposition font généralement aussi peu de réarrangements que nécessaire, il est donc probable que le motif $ \ ce {O = C = O} $ soit conservé.
- Vous savez peut-être aussi que $ \ ce {CO2} $ est très stable et se décompose uniquement en $ \ ce {CO2 – > CO + C} $ à des températures assez élevées (Bouduard equillibrium).
- Les structures plus compliquées (molécules) sont généralement instables à des températures plus élevées, donc nous pouvons simplement les oublier.
- Vous savez probablement déjà que dautres carbonates dégagent du dioxyde de carbone lors du chauffage.
- Le dégagement de gaz est généralement favorisé, car le gaz a une entropie élevée.
Voilà, cest tout. La chose était plus ou moins claire après le deuxième de mes puces, mais le reste sintègre également. Si la solution était autre chose, ce serait assez inhabituel et vous en auriez entendu parler ou votre professeur ne sattendrait pas à ce que vous le sachiez. 😉