Pour autant que je sache la structure $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $, le soufre crée deux liaisons coordonnées avec deux atomes doxygène et deux doubles liaisons se forment avec de loxygène après que le soufre ait élargi sa coquille de valance à 6. À ce stade, le calcul de la charge formelle de ces deux oxygène lié coordonné donne une charge formelle totale de −2 et la charge formelle sur $ \ ce S $ et la double liaison $ \ ce O $ est égal à zéro. Ainsi, la charge moins 2 sur $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ peut être affichée mais initialement tous les atomes étaient neutres. Lors de la création des liaisons, les électrons étaient partagés uniquement.
Comment lexcès de 2 une charge négative apparaît-elle?
Sil vous plaît, aidez, je fais certainement des erreurs
Answer
Lion nest pas un atome S et 4 atomes O. Lion dans son ensemble a deux charges négatives, cest donc un peu comme 1Sulfure + 4 Oxygène + 2 électrons. Ce nest pas comme sil y avait un soufre et quatre atomes doxygène neutres, et ils sont devenus négativement chargés lors du formatage des obligations sur. La liaison doit sêtre formée dans une réaction, et dans cette réaction, la charge aurait été conservée.
Commentaires
- Oui, considérons lacide sulfurique – H2SO4 . Cest un acide fort et quand il se dissocie complètement, il perd 2 atomes H +. Cela laisse un $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion qui doit être chargé -2 à cause de la conservation des charges.
- Ouais jai fait des erreurs moi-même. . S et 2 O ne sont pas connectés avec des liaisons coordonnées mais les liaisons covalentes normales et les électrons supplémentaires proviennent de réactions. Je pensais mal en premier lieu
Réponse
Le soufre et loxygène ne sont pas des atomes neutres. Létat doxydation du soufre est de 6+ et de chaque oxygène est de 2. Cela aide légèrement à penser quil est lié ioniquement, même si la nature de la liaison est plutôt covalente. Ensemble, tout finit par être 2.
Réponse
Il y a des charges partielles sur le S et le O dans SO4 [2 -], lion sulfate. Les ions sulfates se trouvent dans lacide sulfurique = H2SO4, qui sionise en SO4 [2-] + 2 H +
Loxygène est électro-négatif. Il a une charge partiellement négative. Pensez à leau = H2O, qui peut se décomposer en H + et OH-. Avec loxygène attirant les électrons vers lui-même, le soufre obtient une charge positive partielle.
Le soufre peut avoir une charge positive partielle ou une charge négative partielle. Hydrogen Sulfide = H2S, qui peut se décomposer en H + et HS- [un peu comme de leau].
Réponse
An S atome a 6 électrons de valence et un atome O a 6 élections de valence
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 électrons de valence
Nous aurions besoin de 32 électrons de valence pour 4 pleins coquilles extérieures (8×4) mais nen ont que 30. Ainsi, la charge est de 2 pour lion.