Quelle est la formule moléculaire dun composé contenant uniquement du carbone et de lhydrogène si combustion de 1,05 $ ~ \ mathrm {g} $ du composé produit 3,30 $ ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ et $ 1,35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ et sa masse molaire est denviron 70 $ ~ \ mathrm {g} $?
Voici mon travail:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {masses ( g)} & 1.05 & & 3,30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0.9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles of C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0.15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles of H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {formule empirique} ~ \ ce {C_ {0,075 / 0,075} H_ {0,15 / 0,075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {formule moléculaire est} ~ \ ce {C5H10} $$
Commentaires
- La molaire la masse dun composé ne serait pas de 70 g, bien quelle puisse être de 70 g / mol.
- Quelle est la question ici?
Réponse
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Supposons que vous ayez $ n $ moles dhydrocarbure, alors nous avons $ a \ cdot n $ moles de $ \ ce {CO2} $ et $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ moles de $ \ ce {H2O} $ en divisant leurs grains de beauté nous « obtiendrons $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ implique \ frac ab = \ frac12 $$ Donc la formule empirique est $ \ ce {CH2} $ Maintenant pour le réel formule $ \ frac {70} {14} = 5 $ Oui, la formule est $ \ ce {C5H10} $.