Mon professeur ma dit que le néon a un rayon atomique plus grand que le fluor, je comprends que cest simplement une conséquence de la manière nous définissons le rayon atomique et que nous utilisons le rayon des parois de Van der pour le néon qui est plus grand que le rayon covalent du fluor.
Il a également dit que le rayon dun anion fluor 1-est plus quun atome de néon en utilisant le fait quil sagit despèces isoélectroniques et que puisque le néon a une charge nucléaire plus élevée, il tirera sur les 10 électrons de plus que le fluor.
Mais quelle définition du rayon atomique est-ce que jutilise pour le néon maintenant? Ne sommes-nous pas toujours censés utiliser la définition des murs de Van der pour les gaz rares? Si nous utilisons le rayon des murs de Van der de latome de néon et le rayon ionique de lanion fluor, comment suis-je censé comparer ces deux et venir à la conclusion que lanion fluor est plus grand?
Commentaires
- Le rayon atomique du néon est plus petit que le fluor. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Réponse
Les rayons atomiques ne peuvent pas vraiment être définis de manière unique ni précise. Cependant, il y a généralement une très grande différence entre les rayons covalents, de van der Waals et ioniques.
Donc, selon la plupart des définitions du termes respectifs, le rayon covalent du fluor sera plus petit que le rayon de van der Waals du néon. De même, le rayon ionique de lion fluorure sera plus grand que le rayon de van der Waals du néon. La raison en est la charge nucléaire plus élevée sur néon.
Cependant, la plupart des sources indiquent un rayon de van der Waals légèrement plus petit pour le fluor comparé au néon, mais un rayon covalent légèrement plus grand pour le fluor comparé au néon. Ainsi, lorsque vous comparez des rayons, vous devez spécifier soigneusement de quel type de rayons vous parlez.
Commentaires
- Nous pouvons donc généraliser pour dire que le le rayon atomique du fluorure est supérieur au néon (tant que nous ne comparons pas ' le rayon de van der Waals.)?