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- Non, ce nest pas ' t. Vous pouvez ' t comparer de manière significative des molécules neutres aux ions en termes de stabilité. De plus, afficher des octets terminés naide pas ', car toutes molécules et ions mentionnés dans votre message partagent cette fonctionnalité.
- Votre deuxième équation est déséquilibrée. Vous avez ajouté un ion hydroxyde supplémentaire sur le côté droit.
Réponse
Lacide carbonique nest pas nécessairement plus stable que lion carbonate.
Pourquoi lacide carbonique (p $ \ ce {Ka = 6.3} $) nest pas stable?
La raison en est la même que celle donnée pour linstabilité du carbonate daluminium, carbonate de fer (III), etc. Cest-à-dire que lion carbonate a un nuage délectrons hautement polarisable, qui peut être déformé par des espèces densément chargées positivement, comme lion hydrogène, dans ce cas. Ainsi, lacide carbonique nest pas une espèce très stable et comparé à lion bicarbonate, qui na quun seul ion hydrogène densément chargé déformant son nuage délectrons, il est nettement plus instable. Ainsi, la position du 2ème équilibre mentionné dans la question devrait être à gauche, favorisant les espèces les plus stables.
Pourquoi lion bicarbonate (p $ \ ce {Ka = 10.3} $) est-il plus stable que lion carbonate?
Ceci est dû au fait quil y a une plus petite charge négative sur lion bicarbonate et quil y a encore 2 structures de résonance équivalentes pour étaler la charge négative. Comparé à lion carbonate, qui a deux fois la densité de charge mais seulement 1 structure de résonance de plus, lion bicarbonate est plus stable. Par conséquent, la position déquilibre dans la première réaction mentionnée dans la question doit être à gauche et non à droite.
Par conséquent, en solution, lespèce dominante parmi les trois devrait être lion bicarbonate. Cela devrait être la bonne ligne de pensée.
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- " Autrement dit, lion carbonate a un nuage délectrons hautement polarisable, qui peut être déformé par des espèces densément chargées positivement, comme lion hydrogène, dans ce cas. " Jai compris cela, mais je nai pas compris entre ce que vous avez dit et pourquoi H2CO3 est plus instable que HCO3-. Pour moi, vous avez expliqué pourquoi le CO3-2 est plus instable que le HCO3-. Pouvez-vous essayer de mexpliquer à nouveau? Japprécie cependant votre réponse. @Tan Yong Boon
- @ user158657 Votre première requête peut recevoir une réponse très logique. Puisque dans le bicarbonate, il ny a quun H + déformant le nuage délectrons tandis que dans lacide carbonique, il y a deux H + produisant une quantité beaucoup plus grande de distorsion, lacide carbonique est certainement beaucoup moins stable en raison du nuage délectrons de son ion carbonate extrêmement polarisé.
- @ user158657 Concernant votre deuxième requête, nous aurions à évaluer la stabilité en se basant à la fois sur la densité de charge (cest-à-dire la charge de lion) et la distribution de charge (cest-à-dire le nombre de structures de résonance). Bien que lion carbonate ait 3 structures équivalentes, par rapport à lion bicarbonate, qui nen a que 2 équivalentes, la densité de charge de lion est deux fois celle de lion bicarbonate. Ainsi, même sil peut délocaliser la charge sur un atome doxygène supplémentaire, il ne compense pas lunité supplémentaire de charge négative. Ainsi, lion carbonate est plus instable que le bicarbonate.
Réponse
Cela na aucun sens de demander pourquoi un composé a une valeur spécifique de pka. Les valeurs sont destinées à comparer les choses entre elles, en particulier en termes de pka.
Lorsque vous prétendez quun produit est plus stable, vous devez mentionner dans quelle condition sinon nous ne pouvons faire aucune prédiction.
De plus, quand on parle de carbonates, il faut tenir compte non seulement du pKa de solution, mais de la pression et de la proportion de dioxyde de carbone en phase gazeuse. Sans pression appliquée, la quantité de carbonate en solution est très faible. Le bicarbonate de sodium nest pas aussi soluble quon pourrait le penser.
La raison en est ce que je suppose est votre question, que je reformulerai comme telle: je mattends à ce que ce deuxième proton acide se comporte comme un lacide carboxylique en raison de sa structure, mais il semble être beaucoup plus basique que prévu.
La réponse à cette question est de linverser, pourquoi lacide carboxylique dans le carbonate à un pka de 3,6 ( La réponse à cette question est évidemment la structure de résonance de lacide carboxylique qui stabilise la charge négative.Le problème est que ce système de résonance ne peut pas stabiliser deux charges. Alors que reste-t-il de lautre OH dans lacide carbonique, quest-ce que cest? Eh bien, c « est un OH lié à un carbone SP2. Un autre OH sur un carbone sp2 est le phénol, et assez drôle de phénol pka est de 9,95.
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- En fait, le $ \ mathrm {pK_a} $ les valeurs elles-mêmes vous indiquent que lespèce la plus stable change avec le pH, et ces valeurs sont des valeurs limites.