Compte tenu des données suivantes, comment calculeriez-vous lenthalpie dobligation moyenne pour lobligation $ \ ce {CF} $ . Jai essayé de configurer les équations chimiques et dappliquer la loi de Hess, mais cela ne mamène nulle part.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Enthalpie de liaison, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
EDIT: Voici les équations que jai utilisées:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Commentaires
- Bienvenue à Chemistry.SE! Avez-vous pris en compte la stoïochiométrie pour $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $?
- @KlausWarzecha Oui, mais je ' t obtenir une réponse. Suis-je en train de prendre la bonne approche en utilisant la loi de Hess '?
- Utiliser la loi de Hess ' est très bien! Avez-vous considéré que vous aviez 4 obligations $ \ ce {CF} $?
Réponse
Votre approche de utiliser la loi de Hess est raisonnable!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Cest lenthalpie pour $ \ ce {CF4} $ – une molécule avec quatre $ \ ce {CF} $ obligations.
Lenthalpie moyenne $ \ ce {CF} $ bond est plus petite:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ environ 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]