Je viens de commencer à apprendre la chimie redox et les nombres doxydation. Je peux résoudre la plupart des questions sur le nombre doxydation, mais je ne sais pas comment déterminer le nombre doxydation du soufre dans $ \ ce {SF6} $. Ce nest pas un composé ionique et ne contient pas $ \ ce {H} $ ou $ \ ce {O} $, il semble donc que je nai pas de point de départ.
Si vous le pouviez, Veuillez répondre à la question et fournir une explication simple.
Réponse
Dans le cas de $ \ ce {SF6} $, soufre aurait le nombre doxydation de +6 car la charge appliquée au fluor est +6. De même le fluor aurait par conséquent un nombre doxydation de -1 puisque $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(le côté droit est égal à zéro puisque cela se trouve être la charge nette sur la formule chimique globale).
Commentaires
- Bien que ce soit la bonne réponse, elle nexplique ' pas vraiment pourquoi le fluor est négatif et le soufre positif. Pourquoi ' t de soufre be -6 et fluor +1?
- Cela a à voir avec lélectronégativité, car plus un atome est électronégitif, plus il a de chances de gagner des électrons et dans notre ca La farine est beaucoup plus électronégitive que le soufre. Ainsi, le fluor est plus susceptible de gagner des électrons du soufre et de conserver une charge de -1.
- Le nombre d’oxydation n’a pas ' t a vraiment beaucoup à voir avec le gain ou la perte électrons. Le soufre na pas ' t avoir une charge de +6. Les nombres doxydation ne sont quun formalisme pour aider à équilibrer les réactions.
- Cest peut-être vrai, mais lélectronégativité aide à prédire les conditions météorologiques, le nombre doxydation sera positif ou négatif indépendamment du temps que lion ' conserve en fait cette ampleur.
- En cas de composé covalent, létat doxydation est déterminé par le clivage des liaisons. Pendant le clivage dune liaison entre deux assaignements différents, +1 charge pour un atome moins électronégatif et -1 pour un atome plus électronégatif pour une liaison simple. De même +2 et -2 pour la double liaison et ainsi de suite. F est latome le plus électronégatif, il montre donc toujours -1 état doxydation car il ne forme quune simple liaison.
Réponse
Étant lélément le plus électronégatif du tableau périodique (placé dans le coin supérieur droit) le fluor a toujours un état doxydation négatif dans les composés en plus de $ \ ce {F2} $ et du fait que le fluor est un halogène (groupe $ 17 $) le seul létat doxydation négatif est de -1 $.
Donc, le fluor dans $ \ ce {SF6} $ a un état doxydation $ -1 $. Ensuite, nous pouvons calculer o. s. pour le soufre:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Donc le soufre dans ce composé a un o. s. sur $ + 6. $