Comment les termes polarité et polarisabilité diffèrent lun de lautre?
À mon avis, la polarité est le degré de caractère ionique dans les composés covalents et la polarisabilité implique le degré de caractère covalent dans les composés ioniques. Ai-je raison?
Commentaires
- La polarisabilité est la capacité de devenir polaire lorsquelle est soumise à un champ électrique. Cela na pratiquement rien à voir avec la distinction covalente / ionique.
Réponse
La polarité et la polarisabilité sont presque totalement indépendantes.
La polarité fait référence à la distribution de la charge électrique partielle dans les molécules (ou même les matériaux). Ou, plus techniquement, le degré auquel une molécule a un moment dipolaire (qui se rapporte à son champ électrique inhérent). Certaines molécules, comme le benzène, sont non polaires car elles nont pas de moment dipolaire net; dautres, comme le nitrométhane, ont un fort moment dipolaire. La polarité est une propriété fixe de la molécule qui ne dépend pas du champ externe.
La polarisabilité fait référence au degré auquel les nuages délectrons dans une molécule ou un atome peuvent être influencés par un champ électrique externe. Tout, polaire ou non, a une polarisabilité. En gros (cest-à-dire en simplifiant beaucoup), vous pouvez le considérer comme le degré auquel les électrons sont fermement maintenus dans latome ou la molécule. Les atomes de xénon sont donc assez polarisables par rapport aux atomes dhélium, car leur nuage délectrons est plus étalé et moins étroitement lié. Leau est très polaire mais beaucoup moins polarisable que lhexane qui est non polaire. Les substances en vrac ont une polarisabilité compliquée qui dépend de la structure cristalline et peuvent être inhomogènes.
La polarité concerne la distribution électronique de létat fondamental; la polarisabilité concerne la manière dont cette distribution change lorsquelle est soumise à un champ électrique externe.