Trois des énergies de liaison de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ ont les valeurs approximativement de 200 $, 490 $ et 625 $ \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. La valeur de lune des espèces est incertaine et, par conséquent, non donnée. Écrivez les énergies de liaison de chaque composé.
Ma tentative
Je sais que plus lordre des liaisons dun composé est élevé, plus son énergie de liaison est élevée. Ainsi, lordre des liaisons de $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ est respectivement de 2 $, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.
Cependant, je ne sais pas quelle énergie de liaison nest pas connue. Je pense que cela pourrait être $ \ ce {O2 ^ {+}} $ car elle est instable, mais ce nest quune supposition totale.
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Y a-t-il un moyen de déduire logiquement lequel il sagit, ou est-ce une de ces choses que nous sommes simplement censés savoir?
Commentaires
- Ce serait assez étrange; pourquoi celui avec le lien le plus fort de tous serait instable? En effet, il existe des composés avec $ \ ce {O2 +} $, comme $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. De plus, il y a sûrement des composés avec $ \ ce {O2 -} $ et $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, et je sens quelques $ \ ce {O2} $ autour de moi écrivez ceci. Ils sont tous stables et assez bien connus.
- a) les petits dianions ont tendance à éjecter un électron dans le vide b) lénergie de liaison est bien définie (et facilement mesurée) pour les molécules / ions libres dans le vide
- Il ny a ' aucune raison de spéculer sur les raisons pour lesquelles ils idn ' t mettre celui-là spécifique. Ce ' nest que des devoirs et vous ' êtes censé trouver une corrélation entre lordre des liaisons et lénergie.