Le chlorure de baryum est représenté par $ \ ce {BaCl2} $.
Puisque le chlore est une molécule diatomique, il devrait être noté $ \ ce {Cl2} $.
En formulant, nous obtenons
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Élément & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Croisement des valences de baryum et de chlore, nous obtenons $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — par opposition à la formule acceptée de $ \ ce {BaCl2} $. Comment est-ce?
Commentaires
- Dans le chlorure de baryum, le chlore ne se présente pas sous la forme dune molécule diatomique. Pensez à la façon dont les composés ioniques se forment.
- @TIPS Comment se forment-ils dans ce cas?
- La valence est une propriété dun élément, pas une molécule.
- @IvanNeretin Comment obtenez-vous alors la formule du chlorure de baryum?
- Tout comme vous lavez fait, sauf ' t mentionner $ \ ce {Cl2} $ at tout. Il y a juste Cl, sa valence est 1, et puis il y a Ba de valence 2, donc …
Réponse
Le composé chlorure de baryum nest pas la même chose que le baryum et le chlore mélangés ensemble.
Quand ils réagissent, un atome de baryum cède deux électrons pour former une action, et une molécule de chlore capte deux électrons pour forment une paire dions chlorure: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Quand vous avez ces deux choses à la fois, les électrons sont « consommés » aussi vite quils sont « produits », donc ils napparaissent pas du tout dans le résultat: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ qui forme un réseau ionique lorsquil est solide. Puisque ce réseau a une charge neutre globale , ses charges ioniques doivent séquilibrer avec des coefficients entiers.
Curieusement, ces coefficients sont respectivement de 1 $ et 2 $ pour 2 $ + $ et 1 $ 1 $, donc ils sont appliqués aux ions qui portent ces charges. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ ou plus simplement et directement: $$ \ ce {BaCl2} $$
Commentaires
- Si vous pensez que vous avez la bonne réaction, vous devriez être capable de lui donner les demi-équations, de sorte que la conservation des nombres atomiques et la conservation de la charge nette tiennent. Votre formule proposée nécessiterait quelque chose pour en casser au moins une, probablement les deux.
Réponse
Quand le chlore est à létat libre, il est diatomique. Mais quand il réagit avec le baryum, ce nest pas sous la forme $ \ ce {Cl2} $. Il sera dans son état ionique qui est $ \ ce {Cl -} $. Il en va de même pour Barium. Le baryum est mono-atomique et son état ionique est $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Le baryum donne un électron à un atome de chlore et un autre électron à un autre atome de chlore, car la valence du chlore est 1, donc cest $ \ ce {BaCl2} $.