Laquelle des propositions suivantes est la meilleure description de la disposition des atomes de fluor autour du atome darsenic dans une molécule de $ \ ce {AsF5} $?
( a ) bipyramide trigonale
( b ) octaèdre
( c ) tétraèdre
( d ) pyramide carrée
( e ) pentagone plan
La bonne réponse est ( a ).
Je sais que la réponse ne peut « t être ( b ), ( c ) ou ( e ) puisque loctaèdre nécessite 6 ligands et le tétraèdre nécessite 4 ligands, et le pentagone plan nest observé que dans $ \ ce {[IF5] -} $ et $ \ ce {[XeF5] -} $. Je rappelle que les métaux de transition de première rangée préfèrent le bipyramidal trigonal configurations, donc la géométrie bipyramidale trigonale est la géométrie la plus probable, mais je ne sais pas pourquoi cest vrai?
Toute aide serait grandement appréciée.
Commentaires
- Vous ' avez besoin de paires isolées pour être différentes.
- Veuillez éviter dutiliser Latex dans les titres en raison de problèmes de recherche
- Il devrait y avoir un argument de liaison pour un cas qui ne correspond pas à la autre si je suis correctement informé. Mais là encore, $ \ ce {AsF5} $ pseudorotate, nest-ce pas?
- $ \ ce {AsF5} $ a une structure bipyramide trigonale avec les liaisons axiales légèrement plus longues que les liaisons équatoriales. Le $ \ ce {As} $ atom est $ \ ce {sp ^ 2} $ hybridé et une liaison hypervalente est impliquée dans les deux liaisons axiales. Jetez un œil à cette description précédente de la liaison hypervalente dans $ \ ce {PCL5} $ pour comprendre ce qui se passe ici.
Réponse
Il ny a pas de paires isolées dans $ \ ce {As} $ après quil forme une liaison avec chacun des cinq $ \ ce {F} $.
Par conséquent, le nombre de paires délectrons isolées autour de latome central ($ \ ce {As} $) est zéro, et le nombre de liaisons sigma que latome central forme est de cinq ( une liaison simple a une $ \ sigma $ -bond seulement).
Doù le nombre dhybridation de $ \ ce {As} $ dans $ \ ce {AsF5} $ est $ 0 + 5 = 5 $ et il suit la géométrie dhybridation $ \ ce {sp ^ 3d} $ sans changement de forme réelle en raison de labsence de paires isolées.
Donc, il a une structure bipyramidale trigonale: deux ions $ \ ce {F} $ en positions axiales et trois autres en positions équitoriales.
Commentaires
- Alors que lhybridation est un concept très courant (mais de loin trop simple) et le question a été posée en termes de théorie VSEPR, il est essentiel de souligner que il y a peu ou pas dimplication des orbitales d dans la liaison de cette molécule.
- @Nij Veuillez vous assurer dutiliser
mhchempour toute occurrence déléments chimiques, ' ne les laissez pas simplement en mode mathématique.