Commentaires
- I ' m ne sais pas exactement quelle est votre difficulté. Si vous ' avez déjà fait la structure de Lewis, vous savez que lion Bromate ressemble à ceci . Trois atomes terminaux + une seule paire indiquent que cet ion polyatomique est du type AX3E1. Daprès ce tableau , il sagit dune pyramide trigonale. Alors, quel est exactement le problème? À quoi servent ces calculs?
- @Jan Jhésite un peu à admettre quil sagit dun doublon. La raison en est que la question cible est alambiquée avec des informations inutiles dun e-mail élève-enseignant et quil est difficile de trouver la question réelle. Jaime votre réponse et je préférerais la voir ici.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Réponse
Il existe un moyen simple de calculer le nombre de liaisons dont vous avez besoin pour former une structure de Lewis et le nombre de paires solitaires restantes. Il sagit de quatre étapes simples:
-
Combien délectrons de valence avons-nous? (additionnez)
Pour le bromate, le calcul est:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Combien délectrons de valence sont nécessaires pour les octets complets / hydrogènes dublets?
Cela équivaut à 2m $ + 8n $, où $ m $ est le nombre dhydrogènes et $ n $ le nombre dautres éléments.
$$ 4 \ fois 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Combien délectrons manquent? Ceux-ci seront partagés, cest-à-dire formeront des liaisons covalentes. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {paires} \ tag {3} $$
-
Combien délectrons restent-ils? Ceux-ci formeront des paires isolées. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {paires} \ tag {4} $$
Heureusement, sachant que la structure générale est «halogène au centre, atomes doxygène autour» et sachant quil y a trois atomes doxygène, cela nous montre clairement que toutes les liaisons $ \ ce {Br-O} $ sont des liaisons simples. Lhalogène aurait alors besoin dune autre paire isolée pour être satisfait, les neuf paires isolées restantes allant aux trois atomes doxygène (3 chacun). Cela nous amène à la structure de Lewis finale suivante:
(Malheureusement, le $ 2 + $ sur liode et sa paire solitaire restante se croisent dans limage. À lorigine tiré dune réponse sur liodate doù liode central. Remplacez-le par du brome pour obtenir du bromate.)
Commentaires
- Merci, cela a été très utile! Selon cela, la géométrie moléculaire du ClO2- sera-t-elle linéaire? électrons de valence = 20, électrons dont nous avons besoin pour former des octets: 3×8 = 24, électrons nous ' manquants: 24-20 = 4 ou 2 paires et électrons qui formeront des paires isolées: 20 -4 = 16 ou 8 paires
- @MariaP Non, il sera plié; vous aurez deux paires isolées sur le chlore (et trois par oxygène). Les composés linéaires sont très rares pour les atomes à liaison simple; à ma connaissance, ils ne se produisent quavec le béryllium. Les liens multiples sont une autre histoire.