Le fluor sp3 est-il hybridé dans BF3

Tout dabord: $ \ ce {BF3} $ nest pas tétraédrique. Cela ne peut pas être le cas, car une structure tétraédrique nécessite un total de cinq atomes (un au centre et quatre dans les coins). ^[1] Au lieu de cela, il sagit dun plan trigonal. Cependant, cest dune importance mineure.

Deuxièmement, le fluor nest certainement pas hybridé avec le sp ³ . En général, lhybridation est déterminée par la géométrie et non linverse, il suffit donc détablir la géométrie plane trigonale pour arriver à lhybridation sp ² du bore. Cependant, cela ne nous aide pas pour les atomes terminaux car il ny a pas de «géométrie» – seulement un seul partenaire de liaison. Dans certains cas, des contraintes peuvent exister en raison de liaisons multiples qui nécessitent des orbitales de liaison de type π. Encore une fois, ce nest pas le cas pour les liaisons simples qui reposent uniquement sur leur orbitale σ.

Au lieu de cela, lhypothèse de base devrait être de supposer lhybridation aussi faible que possible. De cette façon, l’orbitale de type fluor peut être aussi faible que possible en énergie, ce qui signifie un gain d’énergie plus élevé. Il est facile et possible de supposer des liaisons fluor uniquement avec une orbitale p correctement alignée et cest le cas.

Remarque:

[1]: Cette phrase dépend du système de classification qui vous a été enseigné. On ma seulement appris à étiqueter ces molécules comme tétraédriques qui ont cinq atomes qui correspondent aux quatre coins plus le centre. Sil y a quatre atomes comme dans le cas de lammoniac ( $ \ ce {NH3} $ ), il est possible que la structure globale soit un tétraèdre avec un coin supprimé . On nous a appris à ne pas appeler cela tétraédrique mais une pyramide trigonale. Le kilométrage de votre enseignant peut varier.

Commentaires

• Je moppose. Par exemple, NH3 na que quatre atomes, mais il est tétraédrique, daccord.
• @IvanNeretin Jobjecte! Nous avons utilisé le terme pyramidal trigonal pour les composés où la paire délectrons solitaire est le «  cinquième atome , car les électrons ne sont pas visibles dans les structures et donc les positions des atomes donnent une pyramide trigonale plus plate, pas un tétraèdre.
• Tous à droite, je suis corrigé.
• Ce différend sur les pyramides tétraédriques et trigonales peut être facilement résolu. Le premier décrit la géométrie moléculaire (cest-à-dire par rapport aux ligands autour dun atome central donné) tandis que le second décrit la géométrie électronique (cest-à-dire par rapport aux régions de densité électronique autour dun centre donné).

La réponse est – ils ne sont pas vraiment hybrides sp ³ . Habituellement (pour les manuels de bas niveau) le raisonnement va comme « puisque nous avons 1 liaison et 3 paires solitaires, le fluor a 4 choses électro-ish => le fluor est sp ³ « . Mais en fait, plus lélément le plus proche est le groupe 18 (et F est en 17), le moins préférable devient lhybridation des orbitales s et p. Pour le fluor, ce processus nest (presque complètement) pas préférable, vous ne devriez donc pas le considérer comme sp, sp ² ou sp ³ hybridé.