Réponse
Votre manuel contient probablement les données dun tableau tel que this :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {length (pm)} & \ mathrm {energy (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Donc, si vous considérez que le diazote a une triple liaison et le dioxygène un double liaison, vous voyez que la rupture du diazote en atomes nécessite une énergie de dissociation de liaison beaucoup plus élevée. En outre, vous voyez que la longueur de liaison en diazote est la plus courte, alors voici la règle de base de votre enseignant (liaison plus courte, liaison plus forte) fonctionne bien.
F est plus petit que N et O ayant donc une petite longueur de liaison
Cette règle ne fonctionne pas, même si vous ne comparez que les liaisons simples. fonctionne probablement si vous restez dans le même groupe (en comparant F, Cl, Br, I), mais à la fin, vous devez regarder les données expérimentales ou, sil ny a pas de données disponibles, les mesurer vous-même.
Et une petite longueur de liaison signifie une plus grande énergie (mon professeur ma dit)
Cette règle souvent fonctionne, mais encore une fois pas pour les liaisons simples NN, OO et FF. Les différences de longueur et dénergie des liaisons sont subtiles, et cest là que ces règles seffondrent souvent.