Réponse
Bonne question! La liaison hydrogène dans le solide semble être au moins partiellement responsable de la structure plane (sp2). (« Lacide borique cristallin est constitué de couches de molécules B (OH) 3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène de longueur 272 pm. » https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Si lorbitale vide sur le bore (qui est partiellement remplie par le don des oxygènes) était suffisamment active pour se connecter à un quatrième oxygène, lhybridation sur le bore deviendrait sp3.
Acide borique en on peut sattendre à ce que leau sionise en un proton et B (OH) 4-, qui est hybridé avec sp3. Cependant, lacide borique est un acide très faible, donc peu dions borate sont créés en solution aqueuse (pKa: 9,24, 12,4, 13,3 pour les trois groupes OH – la référence est le même article de Wikipedia). Lacide borique dans leau a probablement le même type de structure que dans le solide; la liaison hydrogène vient de passer dautres groupes OH dacide borique à des groupes HOH deau – à lexception de quelques molécules qui se sont ionisées.
Dans H3BO3 solide et en solution aqueuse, la liaison hydrogène est essentiellement tout ce quil y a ; mais si vous augmentez le pH à 11 ou 12, vous pouvez obtenir des ions hydroxyde et une hybridation sp3 car la charge négative supplémentaire sur lOH- en fait un meilleur donneur dans lorbitale vide de bore p.