Je les ai brûlés dans un petit plateau en aluminium. Alors que lIPA brûle à lorange, il dégage une odeur de suie, mais alors que léthanol brûle en bleu, il ny a pas dodeur.
De plus, léthanol a rendu le plateau très froid lorsque je lai versé sur le plateau avant de le brûler par rapport à lalcool isopropylique. Comment lexpliquer?
Remarque: la concentration dIPA est de 99%, léthanol de 97%
Commentaires
- Etes-vous sûr que votre isopropanol est pur? Il nen a pas lair.
- Quel pourcentage dalcool isopropylique? 99,5%? 70%? 91%? Quelle qualité (industriel, laboratoire, etc. .)?
- Ce quil y a de bien avec des expériences très simples, comme celle-ci, cest quelles peuvent être répétées par dautres, ne serait-ce que pour vérifier les observations rapportées. À moins que cela ne soit fait, les explications risquent dobtenir trop loin devant les skis.
- @PeterMortensen il faudrait certainement lexclure avant de proposer autre chose de plus compliqué! Jai ‘ ajouté un réponse supplémentaire bor ramer de Physics SE.
Réponse
IPA a un rapport carbone / hydrogène différent de celui de léthanol. Il y a une combustion plus incomplète avec lIPA, doù la flamme orange fumée et lodeur de suie. Léthanol brûle plus complètement, ce qui entraîne une flamme bleue (sans suie) et aucune odeur.
En réponse à votre deuxième question, léthanol a probablement une chaleur latente de vaporisation plus faible que lIPA, ce qui le fait sévaporer rapidement . Cela prend beaucoup dénergie thermique du plateau lors de cette opération, ce qui entraîne le refroidissement du plateau. Un effet similaire peut être observé si vous recevez accidentellement certains types de solvants sur votre main et ressentez une soudaine froideur lors de leur vaporisation, absorbant la chaleur de votre peau.
Commentaires
- Cela a plus à voir avec la longueur de la chaîne carbonée et une forte émission de CC comme des radicaux. Le méthylalkohol brûle par une flamme presque invisible. Erhylakohol avec flamme bleue, parfois avec du jaune dans certaines parties de la flamme. . LIPA devrait produire davantage de couleur jaune / orange.
- Jaune: il existe toujours un risque de » contamination » avec du sodium – il nen faut ‘ pas beaucoup pour rendre une flamme jaune.
- @Peter Mortensen Cest vrai. Mais je suppose que lon peut le distinguer du rayonnement de type BB par la couleur et principalement la distribution spatiale de la couleur à travers la flamme. Et il y a lodeur de suie » mentionnée « , conduisant aux chaînes CC, ce qui ne peut pas être géré par le sodium.
Réponse
Observation intéressante. La couleur de la flamme bleue de tous les carburants hydrocarbonés est due à lémission de petites espèces de carbone diatomique telles que $ C_2 $ ou CH. Il ny a rien de magique à ce que lIPA ait une flamme jaune. La flamme jaune provient dune combustion incomplète. Il y a plus de carbone par mole dIPA que déthanol. Les flammes jaunes sont appelées flammes réductrices et les flammes bleues sont appelées flammes oxydantes.
Dans les temps anciens, lorsque le brûleur Bunsen était enseigné en détail, il a été montré quune flamme bleue de méthane peut être facilement convertie en une flamme jaune par modifier la vanne dalimentation en air. La couleur jaune, si vous regardez à travers un spectroscope est un spectre continu (comme un arc-en-ciel), qui montre que cest comme un radiateur de corps noir. Le radiateur à corps noir nest rien dautre quune particule de suie (carbone), un chrcoal brillant mais très petit. Dautre part, la flamme bleue montre une structure en forme de bande. Une fois, jai eu la chance de voir la flamme bleue dacétylène avec de lair avec un réseau de diffraction. Cétait un spectacle incroyable . La structure des bandes colorées na jamais été vue auparavant. Ils sappellent des bandes de cygne. Malheureusement, je ne trouve aucune image en couleur dans Google Images de bandes de cygne.
Voici un exemple dun article de 1857 de Plucker et Hittrof, « I. Sur le spectre des gaz et vapeurs enflammés, avec une attention particulière aux différents spectres dune même substance gazeuse élémentaire « . Cette image vieille de plus de 150 ans ne rend pas justice à ce que vous voyez en réalité dun spectre extrêmement beau. 
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- Les bandes de cygne sont un sujet dans la spectroscopie de flamme, parties 1 et 2, par Radu Mavrodineanu et Henri Boiteux, Wiley, 1965. Je nai pas ce livre classique et il est extrêmement difficile dobtenir un original, même si la référence ci-dessus pourrait être une édition ultérieure ou une réimpression. Mavro a utilisé de nombreux mélanges de flammes exotiques, y compris du cyanogène et de loxygène. Je parie quil y a des planches en couleur dans le livre: ils faisaient autrefois un travail professionnel! Peut-être que quelquun a le livre et peut vérifier.
- Merci Prof.Le livre édité par Ed, Mavrodineanu ‘ sur la spectroscopie analytique de la flamme est en ligne sur Internet Archive. Malheureusement pas de plaques de couleur là-bas. Jai vérifié le papier original de Swan ‘ s 1857, sans chiffres. Cependant, jai été choqué de voir le commentaire dans le livre » Draper en 1848 [26], en regardant à travers un spectroscope la flamme cyanogène, disant: » Il y avait un spectre si beau quil est impossible de le décrire par des mots ou de le représenter en couleurs. » Je ne peux pas être plus daccord.
- Jaune: Il y a toujours la possibilité dune » contamination » avec du sodium – cela ne ‘ Il nen faut pas beaucoup pour rendre une flamme jaune. Je suis surpris quun alcool avec un seul atome de carbone de plus par rapport à léthanol et à peu près le même point débullition (78 ° C contre 83 ° C) présenterait ce comportement (lacide stéarique a une chaîne de 18 carbones). Lazéotrope avec leau est de 88% en poids (96% en poids pour léthanol). La vapeur dalcool isopropylique est plus dense que lair – cela pourrait-il jouer un rôle?
- Passer de lazéotrope à 99,5% peut nécessiter un » produit chimique » signifie, potentiellement introduire de petites quantités de sodium. Il semble quune des méthodes pour briser lazéotrope soit en fait lajout de NaCl (et la distillation) …
- Si nous supposons que lIPA a été contaminé pour certaines raisons, pourquoi devrions-nous supposer que lOP contenait de léthanol ultrapur. Il ne pourra jamais avoir accès à léthanol absolu qui soit sec et pur. Lélève a clairement mentionné la suie, ce qui impliquait quil sagissait dune flamme réductrice. Les flammes dhuile produisent aussi beaucoup de suie, je ne sais pas si vous avez vu de vieilles lampes à huile. Ils sont encore utilisés dans certains temples indiens pendant le culte.
Réponse
Développement sur les commentaires de @PeterMortensen » ( 1 , 2 ) voici une autre discussion sur la façon dont une petite contamination par le sodium peut conduire à des flammes orange:
De Pourquoi lhumidificateur rend-il la flamme dun poêle orange? :
De cette réponse :
OK, jai réussi à mesurer certains spectres en utilisant mon spectromètre Amadeus avec pilote personnalisé. Jai utilisé un temps dintégration de 15 s avec la flamme à environ 3-5 cm du connecteur SMA905 sur le spect corps de rometer.
Ci-dessous les deux spectres se superposent, avec la courbe bleue correspondant à la flamme bleue, et lorange correspond à la flamme avec un peu dorange. Jai filtré les données avec une moyenne mobile à 5 points avant de tracer. Le spectromètre a une sensibilité plus faible près des UV et IR, donc ne tenez pas compte du bruit.
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