Quel est le meilleur oxydant et le meilleur réducteur parmi les espèces listées ci-dessous?
$ \ ce {Na, ~ Zn ^ 2 +, ~ Ba, ~ Ba ^ 2 +, ~ Ag} $
Jai déterminé que loxydant était $ \ ce {Zn ^ 2 +} $ car il apparaît sur le tableau avec le plus positif potentiel de réduction et a déterminé que $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ est le meilleur agent réducteur car il a le potentiel de réduction le plus négatif. Je ne suis pas sûr de ma réponse.
Commentaires
- Bienvenue sur Chemistry.SE! Cela semble être une question de devoirs . Veuillez partager vos réflexions et vos tentatives pour trouver une solution, sinon votre question pourrait être fermée.
- Jai ajouté ma tentative à la question.
- Vous avez fait du bon travail.
- Pas si bon, comment pouvez-vous vous tromper en ayant ce graphique?
- Le graphique indique que la réduction du fluor $ \ ce {F2} $ demande très peu de travail, tout en réduisant le cation lithium $ \ ce {Li +} $ demande beaucoup de travail.
Réponse
Cest une bonne idée de récapituler la définitions de loxydation et de la réduction à lapproche de ce genre de question, et aussi ce que signifie être un agent oxydant ou réducteur:
-
Loxydation est définie comme la perte délectrons, réduction comme gain.
-
Un agent oxydant est bon pour oxyder dautres composés tout en étant réduit lui-même; et vice-versa.
Jetez un autre coup dœil à votre liste; tout ce que vous avez, ce sont des éléments neutres ou les cations les plus courants de ces éléments. Si vous voulez oxyder ou réduire, nous ferons toujours des va-et-vient entre les deux. Par conséquent, seuls le sodium, le baryum et largent sont des agents réducteurs potentiels sur votre liste (étant eux-mêmes oxydables), tandis que seuls le zinc (II) et le baryum (II) peuvent être des agents oxydants. Voici les équations pertinentes:
$$ \ begin {align} \ textbf {Agents réducteurs:} \\ & & \ ce {Na & – > Na + + e -} \\ & & \ ce {Ag & – > Ag + + e -} \\ & & \ ce {Ba & – > Ba ^ 2 + + 2 e -} \\ \ textbf {Agents oxydants:} \\ & & \ ce {Ba ^ 2 + + 2 e- & – > Ba} \\ & & \ ce {Zn ^ 2 + + 2 e- & – > Zn} \ end {align} $$
En utilisant votre tableau ou notre intuition chimique, nous pouvons alors décider quelle réduction ou oxydation est la plus simple. Le meilleur agent oxydant est sans aucun doute le zinc (II) car il est beaucoup plus noble que le baryum (mais pas encore un métal noble). Le meilleur agent réducteur est un appel légèrement plus délicat sans données, mais le baryum (0) étant plus bas dans le tableau périodique nous permet de supposer quil est plus fort. Heureusement, cela est confirmé par les données.
Réponse
Vous avez déterminé le bon agent oxydant. Il semble cependant que vous ayez déterminé le mauvais agent réducteur (sil ne sagit pas dune faute de frappe). $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ est un agent réducteur médiocre car il nécessite beaucoup dénergie pour éliminer un troisième électron du baryum (car il brise la structure électronique des gaz rares de $ \ ce {Ba ^ 2 +} $) . La bonne réponse pour lagent réducteur est le baryum (Ba), comme on peut le lire dans le tableau que vous avez fourni. Le baryum libère beaucoup dénergie lorsquil est oxydé en $ \ ce {Ba ^ 2 +} $ (2,9 $ ~ \ mathrm {eV} $ par elevtron). Cela signifie quil subira facilement une oxydation => agent réducteur puissant.