Selon:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
Le calcium réagit avec liode lors du chauffage comme suit:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Jessaye effectivement ceci en laissant tomber le calcium élémentaire et liode dans un flacon et le mettre sous un bec Bunsen. Jai un tube menant du ballon à un bécher deau pour condenser en toute sécurité liode gazeux qui séchappe.
Cependant, cette réaction ne se produit pas à une vitesse appréciable. Je me demande si je devrais utiliser du calcium en poudre au lieu de ces gros morceaux de la taille dun galet ou si un bec Bunsen est insuffisant pour franchir la barrière énergétique. Ces mesures ou dautres sont-elles suffisantes pour augmenter la vitesse de réaction?
Commentaires
- Le problème avec un gros morceau de calcium est que la réaction va ne se produisent quen surface. Et, si vous chauffez le mélange, liode se sublimera du mélange plus rapidement que la réaction ne se produit en vous penchant avec peu de produit.
- Votre réacteur doit être hermétiquement fermé et probablement un lit fluidisé donnerait la réaction la plus rapide. Donc, la fiole avec le tube ne ' pas le faire.
Réponse
On dirait que le brûleur Bunsen ne fournit pas assez dénergie pour que la réaction se produise. AFAIK, vous avez besoin denviron 200 à 400 ° C de chaleur pour que la réaction se produise. Oui, vous pouvez toujours poudrer le calcium métallique pour augmenter la surface et voir si la réaction se produit ou adopter des méthodes (chimiques) simples. Vous pouvez faire réagir nimporte quel sel de calcium avec de lacide iodhydrique pour former de liodure de calium. Jutilise le carbonate de calcium comme exemple [1]:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Ou bien faire un iodure de fer et le faire réagir avec un sel de calcium [2]. Il existe de nombreuses autres façons de fabriquer de liodure de calcium dans [2]. Vous pouvez les consulter, mais ces deux méthodes sont de loin les plus simples.
Références:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Un rapport préliminaire sur la composition du sirop diodure de calcium NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Commentaires
- Hé Nilay! Merci beaucoup pour votre aide. Votre deuxième lien semble ne pas fonctionner. De plus, je sais que jobtiens WAAAY au-dessus de 200-400C avec mon graveur.
- @DavidReed Jai corrigé le lien. Jespère que cela fonctionnera. La température semble bien dans votre cas. On dirait que le calcium doit être mis en poudre. Vous demandez dobtenir lHI à partir diodure de calcium + tout acide afin de pouvoir ' t travailler avec. Aucun problème. Préparez un iodure de fer et réagissez avec nimporte quel sel de calcium. Regardez dans le 2ème lien. Ils ont donné de nombreuses façons dobtenir de liodure de calcium sans utiliser HI. Si vous dites, jajouterai cette partie dans ma réponse.
- @DavidReed assez bien
Réponse
– auto-réponse–
En utilisant les liens (assez anciens) fournis ci-dessus par Nilay, jai réussi à isoler liodure de calcium via une méthode alternative. Je lai posté ci-dessous pour ceux qui sont curieux.
1.) Mélangez lexcès de limaille de fer avec de liode élémentaire dans de leau. Remuer et chauffer. Au début, la solution rougit, indiquant la formation de triiodure, et donc loxydation / réduction du fer / iode et la formation diodure de fer (ii). Juste autour de lébullition, la solution changera de couleur du rouge au brun clair indiquant la fin.
2.) Ajouter lentement de lhydroxyde de calcium à la solution, en prenant soin de rester en dessous de la saturation. Lhydroxyde de fer précipitera.
3.) Filtrer le précipité, qui doit être vert bleuâtre. (Ceci est cohérent avec la couleur de lhydroxyde de fer oxydé à lair).
4.) Recristalliser la solution résultante par évaporation.
Pourquoi je pense que cela a fonctionné —
1.) Le composé blanc résultant était soluble, mais un précipité sest formé lorsquil était mélangé avec de lacide sulfurique (sulfate de calcium).
2.) La solution a viré au violet lors de lélectrolyse, ce qui correspond à la présence de iodure.