Cette source indique que les trois s- les orbitales dhydrogène et de fluor interagissent pour former trois nouvelles orbitales moléculaires, tandis que dautres sources disent que lorbitale 2s nest pas liée.
Laquelle est la plus correcte? De plus, sils forment effectivement trois nouvelles orbitales moléculaires, à quoi ressemblent-ils?
Réponse
En gardant à lesprit lénergie et conditions de symétrie, dans le cas de $ \ ce {HF} $ on peut construire des MO en utilisant les $ 1s $ AO sur H et les $ 2s $ et $ 2p $ AOs sur F.
En général, la contribution aux OM est déterminée par les coefficients dans le linéaire combinaison.
Ici, on observe que les électrons $ 1s $ sont presque entièrement localisés sur latome $ \ ce {F} $. De plus, les électrons $ 1 \ pi $ sont complètement localisés sur latome $ \ ce {F} $ car les orbitales $ 2p_x $ et $ 2p_y $ sur F ont un chevauchement net nul avec lorbite $ 1s $ sur $ \ ce {H} $.
Les électrons des MO localisés sur un seul atome sont appelés électrons non liés .
De plus, je noterais que $ 3 \ sigma $ MO a moins de caractère de liaison et que $ 4 \ sigma ^ * $ MO a moins de caractère anti-liaison.
Notez que lordre total des liaisons est denviron un car le $ 3 \ sigma $ MO est largement localisé sur latome F, le $ 3 \ sigma $ MO nest pas totalement lié et les $ 1 \ pi $ MO le sont complètement localisé sur latome F.
Du fait que le fluor est un atome plus électronégatif, dans lorbitale de liaison $ 2 \ sigma $, la densité électronique est beaucoup plus grande sur le fluor plus électronégatif que sur lhydrogène. Cependant, dans lorbitale anti-liaison $ 4 \ sigma ^ * $, cette polarité est inversée.
Avertissement: Le paragraphe précédent peut soutenir votre intuition et peut être correct dans quelques cas simples, mais je ne le ferais pas. » ne vous en fiez pas trop.
Voici un diagramme montrant $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ et $ 1 \ pi $ MO en HF 