Dans le contexte de travaux de réparation automobile, supposons quune surface métallique soit rouillée. Est-ce important que toute la rouille soit éliminée avant que la surface métallique ne soit peinte? Si cest important, alors pourquoi?
Il semble quau moins certains prétendront que vous pouvez le faire, par exemple la société Krylon .
Comment j « ai essayé de le comprendre moi-même:
Je suppose que la surface couverte de rouille affectera ladhérence de la peinture à la surface. Peut-être que cela seul peut être un problème en termes de durabilité et détanchéité du métal de latmosphère?
Sil est régi par un processus plus complexe, quel (s) processus devrait-il être lu plus avant? Cependant, je suppose également que (comme le lien ci-dessus le suggère), rendre la surface aussi lisse que possible avec la rouille et les débris détachés donnera de meilleurs résultats – cest-à-dire des résultats qui se rapprochent de celui de ne pas avoir de rouille du tout là-bas? Ne sera-t-il jamais aussi bon que de simplement enlever toute la rouille? Je sais que « je pose la question dune manière difficile à quantifier, mais » à quel point « sera-t-il bon, par rapport à lélimination de toute la rouille?
Après avoir étudié larticle de Wikipédia sur rouille Jimagine aussi quà partir des équilibres de déshydratation nous avons que même une petite zone de rouille peut: $$ \ ce {Fe (OH) 2 < = > FeO + H2O} $$
Même en supposant que la rouille est correctement scellée à partir de latmosphère, il semble quil peut créer de nouveaux $ \ ce {H2O} $ sous cette couche protectrice.
Mais nous avons besoin doxygène pour la réaction clé se produire: $$ \ ce {O2 + 4e ^ – + 2H2O – > 4OH ^ -} $$
De ce comment les choses fonctionnent Jai:
En tant que lacide est formé et le fer dissous, une partie de leau commencera à se décomposer en ses composants – lhydrogène et loxygène.
Comment leau se décompose-t-elle exactement en hydrogène et en oxygène? Dun manuel de chimie (Masterton & Hurley) jai:
Par exemple, leau ne se décompose pas spontanément aux éléments par linverse de la réaction mentionnée ci-dessus $$ \ ce {2H2O (l) – > 2H2 (g) + O2 (g)} $$ non spontanée.
Mais lélectrolyse peut certainement créer ces éléments. Mais cela peut-il arriver dans cet environnement? Scellé sous une surface de peinture? À quoi ressemble la chimie?
De la formule chimique Jai que nous pouvons obtenir lhydroxyde de: $$ \ ce {4e ^ – + 2H2O (l) + O2 (g) – > 4OH ^ – (aq)} $$
Cependant, doù vient le nouvel oxygène introduit dans le système, en supposant que latmosphère est en fait complètement isolée de ce système interne qui se déroule sous la surface de la peinture?
Est-ce que cela importe, supposons que le lenvironnement est denviron une pression atmosphérique et que la température varie entre -10 et 40 degrés Celsius.
Commentaires
- Jai supprimé la plupart des rouille avec meulage et brosse métallique, il y a encore de petites zones de corrosion de couleur sombre étroitement adhérées. Je lave à leau savonneuse, chaude si possible, rince, sèche et peins. Jai vu de leau savonneuse recommandée par plusieurs entreprises de peinture. Il semble que le savon donne une sorte de revêtement presque protecteur sur lacier pour quil ne rouille pas en séchant. Jai toujours supposé que si la rouille restante était de fines taches étroitement collées, la peinture y adhérerait. Jai également supposé que la rouille elle-même est relativement inerte et ne se propage pas ou ne se dégrade pas davantage
- [con ‘ t] à moins que plus dhumidité ne pénètre dans la peinture . De toute évidence, ce nest pas aussi bon que le sablage à 100% de métal blanc, mais cela a fonctionné pour moi. Jai toujours été un peu méfiant à propos des allégations de conversion de la rouille en couche inerte alors quil semble déjà assez inerte?
Réponse
Comment leau se décompose-t-elle exactement en hydrogène et oxygène?
Au fur et à mesure que lacide se forme et que le fer se dissout, une partie de leau commence à se décomposer en ses composants – lhydrogène et loxygène.
Cest une simplification extrême. La réaction courante pour les métaux actifs (à lexclusion du fer) est $$ \ ce {Mg + 2 H2O – > Mg (OH) 2 + H2 ^} $$
Le fer ne réagit pas de cette façon.Cependant, il réagit avec les acides, par exemple, avec les acides chlorhydriques $$ \ ce {Fe + 2 HCl (aq) – > FeCl2 ( aq) + H2 ^} $$
La réaction est assez lente même pour les acides concentrés non oxydants. Cependant, en présence doxygène et dans les acides dilués, deux réactions ultérieures se produisent, celle notée ci-dessus est suivie de $$ \ ce {4FeCl2 + 10H2O + O2 = 4Fe (OH) 3 v + 8HCl} $$
La deuxième réaction élimine efficacement le fer de la solution, fixant de manière significative la réaction globale. Cependant, même sans acide présent, même dans des conditions légèrement basiques, le fer réagit lentement avec leau en présence doxygène libre, formant de la rouille. Le processus nest entravé quà un pH supérieur à 10 ou en labsence doxygène libre. Comme leau naturelle est généralement légèrement acide en raison de la présence de dioxyde de carbone dissous, le fer rouille toujours au contact de leau et de latmosphère. Cest en fait une raison pour laquelle la couche de béton sur le cadre en acier est réglementée: le béton contient toujours de leau et les couches de surface perdent rapidement leur basicité en raison de la réaction avec le dioxyde de carbone atmosphérique, de sorte que lacier près de la surface du béton rouille rapidement, augmente de volume et déchire le béton de lintérieur.
Dans le contexte des travaux de réparation automobile, supposons quune surface métallique soit rouillée. Est-ce important que toute la rouille soit éliminée avant que la surface métallique ne soit peinte? Si cest important, alors pourquoi?
Oui, cest vrai. La rouille est faible, donc toute peinture sur elle tiendra faible. Tant que le film de peinture sur la partie rouillée est cassé, leau et latmosphère entrent en contact avec le métal et commencent à léroder, ce qui entraîne la destruction de plus de film de peinture. Il est donc essentiel déliminer toute la rouille de la surface à peindre. Le décapage abrasif, si vous avez léquipement, est probablement le meilleur moyen. Bien que certaines peintures puissent être appliquées sur la rouille, il devrait sagir dune couche très fine, et même dans ce cas, je préférerais de toute façon la peinture traditionnelle à la surface nettoyée.
Commentaires
- Donc, le processus qui permet à la formation de rouille de continuer même après que la peinture a été appliquée sur la rouille est essentiellement que la peinture ne scelle pas correctement? En théorie, si la peinture ne craque pas, alors il ny a pas de chimie qui permette au métal de continuer à rouiller?
- @AttributedTensorField sil sagit dune peinture antirouille appropriée (cest-à-dire étanche à leau et à lair) qui a formé un film dense et ignorant lair et leau qui ont été scellés sous la peinture, quil ny a pas de telle chimie que je ne connais pas. Théoriquement parlant, loxygène et leau ont une vitesse de diffusion non nulle même à travers des films assez denses, donc le processus peut continuer même alors, mais le temps de défaillance serait très long.
Réponse
La plupart des peintures empêchent loxygène et leau dentrer en contact avec le métal. Habituellement, la rouille sous la peinture permettra à la peinture de se détacher. Certaines peintures, comme Rust-Oleum , peuvent être appliquées sur la rouille, mais la plupart ne le peuvent pas.
De plus, avec la rouille, vous avez généralement une surface inégale qui apparaît à travers la peinture et donne limpression dun travail de peinture mal fait.
Réponse
Parfois, la meilleure chimie consiste simplement à PRÉVENIR la chimie de la rouille en premier lieu.
Donc, en plus des problèmes de chimie déjà bien traités ci-dessus, je pense il est très important, avant de revêtir la surface sous-jacente, que cette surface soit à la fois lisse et solide . Les vieux se réfèrent à il est « sain ».
Jai donc trouvé quune raison importante pour enlever toute rouille, souvent par ponçage, est daider à obtenir une solide « ; en dautres termes pour ne pas affecter la chimie de la surface, mais pour ajuster les caractéristiques physiques de la surface.
Jai trouvé quen réalité presque toutes les couches de peinture ont de minuscules trous qui apparaissent plus tard. Ces minuscules trous proviennent peut-être de bulles ou de débris dans la peinture au fur et à mesure de son application. Quelques années passent et de minuscules taches de rouille commencent à apparaître, puis elles grossissent avec le temps.
En préparant soigneusement la surface à chaque fois avant quelle ne soit enduite, vous pouvez minimiser les risques de ces trous dépingle. En dautres termes, en sassurant à nouveau que la surface est lisse, de sorte que la saleté de la couche précédente ne colle pas et que la surface soit propre pour ne laisser aucune bulle sur quoi saccrocher.
Plusieurs couches aident, mais seulement si chaque nouvelle couche est à nouveau soigneusement appliquée.
BTW, une autre source de trous dans la peinture où la rouille commence à se former sont les endroits où des impacts se produisent, comme là où des pierres heurtent les ailes, ou là où les surfaces se connectent et lexpansion et la contraction peuvent briser le joint de peinture avec le temps.
Réponse
Quelque chose que vous avez apparemment manqué sur la page Web de Krylon. «Si la surface présente encore de la rouille importante après que toute la rouille lâche a été éliminée, commencez avec lapprêt de conversion de rouille Krylon® Rust Protector ™ ou Krylon® Rust Tough® Rust Fix. Cet apprêt transforme chimiquement la rouille en une surface imperméable et pouvant être peinte. la rouille restante pour se protéger contre une nouvelle corrosion. » Ces produits contiennent des acides censés graver, sceller et «convertir» la rouille. Dautres affirmations de Krylon et Rustoleum sont des exagérations dans nimporte quel climat sauf dans un désert de haut niveau.
Réponse
Si vous ne pouvez pas « nettoyer » en « métal blanc », vous devrez utiliser un revêtement de conversion, comme cela a été noté. Cest de lacide phosphorique avec du manganèse et des trucs secrets – selon la marque. « Navel Jelly » est la conversion générique, je pense. Les revêtements de conversion font très bien dans les tests de brouillard salin, mais je ne peux pas me souvenir des chiffres réels. Cependant, le metat blanc est certainement le meilleur.
Réponse
La meilleure solution consiste à utiliser un apprêt de premier ordre sur du métal propre, avec tous rouille enlevée. La rouille est vraiment mauvaise pour les revêtements. Si vous avez de la rouille ou des cloques sous la peinture, vous devez retirer la peinture et gratter, poncer, récurer ou décoller la rouille. Jai eu de bons et de mauvais résultats en utilisant un liquide à base dacide phosphorique (gelée navale) pour dissoudre la rouille. Jai essayé de comprendre pourquoi tant de variations et je ne pouvais pas – et à lépoque je travaillais comme chimiste en développement de produits anticorrosion! Ce qui veut dire, cest une merde. Il y a 20 ou 30 ans, les COATINGS de conversion à la rouille nétaient pour la plupart que des effets visuels. (Il existe donc des dissolvants de rouille, destinés à être rincés, et des antirouille (fabriqués avec des résines de peinture), destinés à former une couche dapprêt (ou une sous-couche dapprêt). Les deux sont confusément prétendument « convertis » la rouille. Comment puis-je préparer une surface en acier pour la peinture? Enlever toute rouille. Rincer à leau. Rincer à leau déminéralisée. Rincer à lacétone (éliminer la majeure partie de leau). Rincer avec du toluène (éliminer la majeure partie de lacétone). Sécher soigneusement. Conserver sec. Apprêter. Manteau. Manteau. Manteau. YMMV. Un convertisseur de rouille « filmogène » pourrait-il aider? Peut-être dans certaines circonstances. Idem pour la gelée navale. Mais si vous ne pouvez pas éliminer toute la rouille plus épaisse, vous allez bien et Il est probable que rien ne prolongera la durée de vie de la pièce (ou du revêtement) mieux quun décapage et un revêtement fréquents. Note de sécurité: les deux solvants sont inflammables. Utiliser à lextérieur ou avec une ventilation suffisante (et à labri de la chaleur, des flammes et des étincelles ( comme les téléphones portables)).