Le point débullition du brome, un halogène, est $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, tandis que le point débullition du krypton, le gaz rare dans la même période que le brome, est $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Je pensais que plus le rayon atomique dun élément était grand, plus les électrons seraient détenus par le noyau. Il serait donc plus facile pour latome de développer un dipôle instantané, renforçant les forces de Londres entre les atomes de lélément et augmentant le point débullition de la substance.
Le krypton a un rayon atomique plus grand que le brome. En utilisant mon raisonnement den haut, jai pensé que le point débullition du krypton serait plus élevé que celui du brome. Cependant, le brome a en fait un point débullition plus élevé que le krypton.
Pourquoi est-ce? Et où est mon raisonnement incorrect?
Données complètes pour référence: remarquez que lébullition le point dun halogène est toujours plus élevé que celui du gaz rare correspondant, et la différence augmente dans le groupe.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Point débullition halogène} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Ébullition des gaz nobles point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34,04 & −185,848 \\\ hline 4 & 58,8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {tableau } $$
Commentaires
- Le brome se trouve dans la nature sous forme de Br2 tandis que le krypton est juste Kr.
- FYI: Votre liste valeur $ (\ pu {-7,2 ^ \ circ C}) $ pour le point débullition de brome $ (\ ce {Br2}) $ est incorrect. Cest en fait une valeur encore plus élevée: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ regardez ici .
- Les deux valeurs que vous avez répertoriées sont points débullition non pertinents. Ce sont des points de fusion.
- Juste une pensée : si les interactions dans les molécules $ Br_2 $ sont régies par des interactions dip-ind , le brome peut se former plus instants dipolaires induits – car la charge se polarisera dans la molécule – qui sera > que celle entre les atomes de krypton.