Si un électron est retiré dun atome de $ \ ce {K} $, pourquoi a-t-il alors 0 électrons de valence comme indiqué dans ma chimie générale cahier de texte? Je penserais que si cela arrivait, il aurait la même configuration électronique exacte que $ \ ce {Ar} $, qui a 8 électrons de valence, nest-ce pas? Que se passe-t-il ici?
Réponse
Ce que vous dites est correct. La configuration [Ar] qui nous reste le fait ont 8 électrons de valence. Mais je pense que ce nest que de la sémantique. Le potassium élémentaire a une configuration électronique [Ar] 4s1. On dirait quil a un électron de valence. Si nous enlevons cet électron de valence, il est logique de dire que maintenant a zéro électrons de valence car « 1 – 1 = 0 ».
Réponse
Vous avez raison en ce sens quil a 8 électrons de valence , pas 0. Si nous regardons la configuration électronique du potassium (K), nous voyons quil a un électron: [Ar] 4s 1 . Évidemment, supprimer cet électron nous donne [Ar] (même configuration comme K 1+ ), qui est un gaz rare et a 8 électrons.
Commentaires
- La définition de un électron de valence est un électron impliqué dans la liaison. Comme les électrons de la 3ème couche de K ne sont pas impliqués dans la liaison, cela na pas de sens de appelez-les électrons de valence. K forme des liaisons métalliques avec son électron 4s et des liaisons ioniques en le cédant pour former K +. En revanche, largon utilise les électrons de la 3ème couche pour former des liaisons (covalentes / datives), dans le nombre très limité de composés quil forme. Ceci (3) est la plus longue liste que jai pu trouver endmemo.com/chem/common/argon.php
- Donc vous ' êtes-vous en train de dire que même sil a un octet complet, les électrons de la coque extérieure ne sont pas considérés dans ce cas comme des électrons de valence? Quen est-il dun anion avec un octet complet?
- Oui, dans un anion avec un octet complet, les électrons sont impliqués dans la liaison, donc ce sont des électrons de valence. Cl- a un plein 8 électrons de valence (dont lun est peut-être capturé à partir dun atome K.) BTW, ils ' sont toujours disponibles pour être donnés aux atomes O pour former quoi que ce soit jusquà ClO4-. Dun autre côté, un atome K avait un électron de valence mais la perdu pour devenir K +. Cet électron de valence (sil pouvait être identifié) est maintenant ailleurs, en orbite autour du noyau dun anion.
- Ar est isoélectronique avec Cl-, mais en raison de son manque de charge, il est très difficile à obtenir il partage ses électrons de valence pour former des espèces comme ClO4-. K + est isoélectronique avec Cl- et Ar, mais en raison de la charge positive, il est littéralement impossible de faire en sorte que K + partage ou abandonne ses 3 électrons (sauf en phase plasma), donc ils ne sont pas " liaison " ou " valence " électrons.
Réponse
Les électrons de valence sont généralement considérés comme « les électrons les plus externes » pour un atome donné. Par conséquent, avec le potassium neutre, il y a un électron de valence. Si nous supprimons lélectron le plus externe, nous avons maintenant un nouvel ensemble délectrons les plus externes étant les 8 électrons dans les orbitales 3s et 3p. Ron a raison dans son évaluation de la sémantique.
Réponse
Je pense que vous devez considérer que si vous prenez le dernier électron du orbitale, il est là, mais il est vide. Orbital lui-même est un peu abstrait et si vous acceptez quil puisse être vide, alors vous pouvez avoir 0 électrons de valence – cest pourquoi votre livre dit ce quil dit.
Si je nai pas raison, il le sera sois une leçon pour moi aussi 🙂