Cette question a déjà des réponses ici :
Commentaires
- Je ' lai vu écrit dans les deux sens. Si quoi que ce soit, la deuxième manière semble être plus courante.
- oui, je suis daccord sur la question, elle est écrite dans les deux sens, et pas seulement comme B (OH) 3, mais pourquoi cela se produit-il seulement acide borique? être écrit sous la forme dune base @IvanNeretin
- @QuarkyLittleThing Écrire H3PO4 comme PO (OH) 3 est en fait bizarre. Il en va de même pour H2SO4. Pour H2SO4, lécrire comme SO2 (OH) 2 semble très déroutant et je préférerais plutôt le tordre comme H2SO4. Je pense que cest juste une façon décrire. Sil y a une raison chimique ou structurelle derrière cela, alors je suis impatient de savoir.
Réponse
Ceci est principalement dû au fait que lon pense généralement que lacide borique a un mécanisme dacidité différent. Alors que les acides communs se dissocient généralement
$ \ ce {HNO3 < = > H + + NO3 -} $
On pense généralement que lacide borique sassocie à leau
$ \ ce {H2O + B (OH) 3 < = > H + + [B (OH) 4] -} $
ce type dacidité est assez courant pour les hydroxydes métalliques, doù la manière décrire.
Dailleurs, tous les hydrogènes ne doivent pas être écrits au début dune formule dacide, mais uniquement ceux qui sont réellement acides. Donc, $ \ ce {H2SO4} $, mais $ \ ce {HPH2O2} $
Commentaires
- Même la convention décriture des hydrogènes acides à la le début nest pas toujours suivi, et il est trop facile de supposer que $ \ ce {HCOOH + NaOH} $ donnera … $ \ ce {NaCOOH} $. Oy!
- Et étant donné que le deuxième $ \ mathrm pK_ \ mathrm a $ dacide sulfurique est un modeste $ \ sim 2 $, on pourrait aussi limaginer sécrire comme $ \ ce {HSO3OH} $. Il est intéressant de noter quau début du développement de la chimie, on pensait que cétait simplement un adduit de $ \ ce {SO3} $ et $ \ ce {H2O} $!