Jai lu que $ \ ce {MgCl2} $ et $ \ ce {CaCl2} $ sont plus solubles que $ \ ce {NaCl} $ dans leau. La solubilité de $ \ ce {MgCl2} $ est $ \ pu {543 g / L} $ et que de $ \ ce {NaCl} $ est $ \ pu {360 g / L} $ (les deux à 20 $ ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Je pense que $ \ ce {NaCl} $ devrait être plus soluble en raison de sa nature ionique plus élevée. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ et $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ sont plus polarisants et ont une nature plus covalente et devraient donc être moins solubles.
Je veux savoir pourquoi linverse se produit.
Commentaires
- Que diriez-vous de quelques chiffres?
- Qui a dit quun plus grand caractère ionique signifie une plus grande solubilité?
- il devrait y avoir un équilibre
- @Chemist, il nest pas conseillé dajouter des questions en dehors de ce qui était initialement prévu par lOP. Doù le rejet. Votre ajout de données de solubilité a été reporté, dûment crédité, mais il manquait encore une fois le balisage. Veuillez apporter des modifications complètes et essayez de ne pas ajouter aux anciennes questions (vous pouvez en poser de nouvelles!)
- Daprès mon expérience en posant de nouvelles questions, elles seront immédiatement marquées en double sans arrière-pensée par les membres de la communauté, jai donc décidé pour modifier cette question pour quelle puisse répondre.
Réponse
Je ne pense pas quil y ait de réponse simple .Il existe quelques règles de base, qui ont toutes des exceptions. La plupart des chlorures sont solubles. Cela inclut à la fois le MgCl2 et le CaCl2.
La solubilité est le résultat de léquilibre entre les interactions concurrentes: entre les ions dans le sel et entre ces ions et leau.
De nombreux facteurs contribuent à la solubilité dun composé dans leau. Dans ce cas, la principale différence entre les composés est la force des liaisons.
La réponse la plus longue est liée à ce quon appelle «lenthalpie de solvatation». «
vous pouvez penser de cette façon que lenthalpie du réseau dans MgCl2 et CaCl2 sera moindre et peut être facilement être maîtrisé par lenthalpie dhydratation
Commentaires
- Pourquoi lenthalpie du réseau de MgCl2 est-elle inférieure à NaCl
- Jai peur que la solubilité soit une des propriétés qui ne peut pas encore être correctement expliquée. Par exemple, pourquoi le CaF2 est-il absolument insoluble? Par comparaison, CaCl2, CaBr2 et CaI2 sont tous extrêmement solubles dans leau, car ils peuvent être dissous dans moins que leur poids deau.
Réponse
$ \ ce {MgCl2} $ et $ \ ce {CaCl2} $ sont plus solubles que $ \ ce {NaCl} $ car In $ \ ce {MgCl2} $ et $ \ ce {CaCl2} $ la charge ionique est +2 donc il peut interagir avec plus de nombre de $ \ ce {H2O } $ , au fur et à mesure que le nombre dinteractions augmente, une plus grande quantité dénergie est libérée, ce qui est une énergie dhydratation suffisante pour vaincre lénergie de réseau du composé. Même la solubilité augmente avec laugmentation de la charge sur lion.
Commentaires
- Si seulement la chimie était si simple… Un bref regard sur les un tableau de solubilité montrerait que ce nest pas vraiment ainsi que la solubilité est prédite / expliquée.