La réaction du sodium avec leau est assez tristement célèbre.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
Mais exactement pourquoi $ \ ce {Na} $ déplace $ \ ce H $ dans $ \ ce { H_2O} $?
Réponse
Les métaux alcalins en général sont des métaux extrêmement réactifs. Ils sont de nature très réductrice. Par conséquent, ils réagissent avec leau formant leurs hydroxydes correspondants dégageant du dihydrogène gazeux.
Dans le cas du sodium – comme cité dans votre question – son potentiel de réduction est de $ \ pu {-2,7109 V} $, donc il réduit facilement lhydrogène .
De plus, comme la densité du sodium est assez faible, il flotte sur leau. Il réagit immédiatement avec leau pour former une traînée blanche de $ \ ce {NaOH} $ qui se dissout davantage pour donner une solution incolore.
Cette réaction est hautement exothermique et dégage beaucoup de chaleur qui est suffisante pour faire fondre le sodium en raison de son point de fusion bas.
Le sodium se déplace dans leau lorsque le gaz dihydrogène formé sous la ligne de flottaison pousse le sodium. Si le sodium est piégé dans le récipient, laugmentation de la température pourrait inciter le dihydrogène à prendre feu.
Réponse
Le sodium est plus « électropositif » que lhydrogène car il est en bas sur le tableau périodique. Cela rend plus réactif de dire des éléments comme le fluor ou loxygène. De la même manière, il réagit aux ions comme lhydroxyde. Puisque leau peut se transformer en hydroxyde et en ion hydrogène, lion sodium est capable de déplacer lion hydrogène. Cela fait réagir le sodium en hydroxyde pour former de lhydroxyde de sodium et de lhydrogène. Les deux atomes dhydrogène fusionnent pour former une molécule dhydrogène.