Le taux de disparition est donné comme $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ où $ \ ce {A} $ est un réactif. Cependant, en utilisant cette formule, le taux de disparition ne peut pas être négatif.
$ \ Delta [A] $ sera négatif, car $ [A] $ sera plus bas ultérieurement, car il est utilisé dans la réaction. Ensuite, $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ sera négatif. Par conséquent, le numérateur en $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ sera négatif.
$ \ Delta t $ sera positif car le temps final moins le temps initial sera positif .
Cela signifie que $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ sera évalué à $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Cependant, nous écrivons toujours le taux de disparition sous la forme dun nombre négatif. De plus, si vous y réfléchissez bien, un taux de disparition négatif est essentiellement un taux dapparition positif. Les réactifs disparaissent à un taux positif, alors pourquoi le taux de disparition n’est-il pas positif?
Réponse
Les taux de réaction sont généralement par convention donnée basée sur la formation du produit, et donc les vitesses de réaction sont positives. Donc, pour la réaction:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Pour vous assurer obtenir un taux de réaction positif, le taux de disparition du réactif a un signe négatif:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Répondre
Quand vous dites « taux de disparition » vous « annoncez que la concentration diminue . Si vous écrivez un nombre négatif pour le taux de disparition, alors, cest « un double négatif – vous » diriez que la concentration augmenterait!
Comme vous lavez remarqué, garder une trace des signes quand on parle de taux de réaction nest pas pratique. Ce serait beaucoup plus simple si nous définissions un nombre unique pour le taux de réaction, que nous regardions des réactifs ou des produits.
Nous pouvons le faire en a) inversant les taux de signe pour les réactifs, de sorte que le taux de réaction soit toujours un nombre positif, et b) mise à léchelle de tous les taux par leurs coefficients stœchiométriques.
Par exemple, si vous avez une équation équilibrée pour la réaction $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm { C} + d \ mathrm {D} $$ le taux de réaction $ r $ est défini $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Cela nous permet de calculer le taux de réaction à partir du changement de concentration le plus facile à mesurer.