$ \ ce {BF3} $ fait une liaison en retour avec le fluor et accepte toujours une paire délectrons et est considéré comme de lacide de Lewis pourquoi?
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- Il ' s la stabilisation mésomérique ne se rétracte pas et les liaisons sont toujours polarisées au fluor.
- Jai le sentiment que le fluor dans $ \ ce {BF3} $ fait cette chose presque à contrecœur, comme " OK, vous pouvez utiliser ma paire délectrons de rechange pour un court alors, mais rendez-le moi dès que possible " Cela a probablement quelque chose à voir avec le fait que nous entendons rarement parler de fluor dans $ sp ^ 2 $.
Réponse
Un acide de Lewis peut accepter une paire délectrons dune base de Lewis. Le bore dans BF3 est pauvre en électrons et a une orbitale vide, il peut donc accepter une paire délectrons, ce qui en fait un acide de Lewis.
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- SI vous avez une solide expérience en chimie, je pourrais aller plus loin et dire que le fluor est un atome plus électronégatif que le bore, donc la densité électronique dans le BF3 se déplacerait davantage vers latome F. Cela crée la plus grande déficience électronique sur latome B, lui permettant daccepter facilement une autre paire délectrons.
- Eh bien, ce nest pas une réponse complète car elle ne le fait pas ' t parler de la liaison $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ explicitement mentionnée dans la question. OP se demande pourquoi $ \ ce {BF3} $ est encore un acide de Lewis malgré cette liaison .
Réponse
Un acide de Lewis est défini comme un accepteur de paires délectrons. Donc, pour que quelque chose agisse comme un acide de Lewis, il doit vouloir des électrons. Les premiers exemples sont $ \ ce {H +} $, lacide de Lewis le plus dur du marché (polarisabilité nulle, rapport de charge par volume très élevé) et pratiquement tous les cations métalliques: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ pour nen nommer que quelques-uns.
Considérez le bore, un élément plutôt électropositif – il compte comme un métalloïde donc il se situe quelque part entre les non-métaux et les métaux. Nous le lions au fluor, l’élément le plus électronégatif, et nous le faisons trois fois. Il devrait être évident quil ne reste pratiquement plus de densité électronique sur le bore. Serait-il heureux si un autre atome faisait volontiers don de sa paire délectrons à partager?
Maintenant, quallons-nous faire sil ny a pas de base de Lewis? Eh bien, au départ, le bore sera toujours là, appauvri de tous ses électrons de valence par le fluor (ou presque du moins). Cest là que le fluor découvre son côté caritatif: les trois fluorines donnent juste un peu de densité électronique pour que le bébé bore au milieu cesse de pleurer. C’est ce que vous appelez le «back bonding» et Ivan appelle la «stabilisation mésomérique». Mais le fait est que cela naide en aucun cas contre la carence en électrons, cest plutôt la contre-mesure finale du bore contre la perte délectrons.
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- Les chimistes, pardonnez-moi davoir transformé des atomes en humains. Au moins, je nai pas expliqué tout le truc du retrait délectrons avec le socialisme…
Réponse
A lewis acid est défini comme un accepteur de paires délectrons. Le bore dans BF3 est déficient en électrons & a une orbitale d vide, il peut donc accepter une paire délectrons, ce qui en fait un acide de Lewis. il est capable daccepter une paire délectrons pour compléter son octet. Cest donc un acide de Lewis
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- Cela na rien à voir avec les orbitales d. Je pense que vous voulez dire une orbitale p vide, pas une orbitale publicitaire.