Peut-être que je me trompe, mais je pensais que les acides étaient liés de manière covalente car lhydrogène ne forme pas de composés ioniques. Par exemple, « t $ \ ce {HCl » } $ ressemble à:
Puisque les électrons sont partagés, pourquoi se brise-t-il en $ \ ce {H + } $ et $ \ ce {Cl -} $ en solution?
Réponse
Parce quil est énergétiquement favorable ($ \ Delta {G} < 0 $) pour que le chlorure dhydrogène réagisse avec leau pour se former hydronium ($ \ ce {H3O +} $) et ions chlorure.
Noubliez pas que $ \ ce {H +} $ nexiste pas en tant que $ \ ce {H +} $ dans leau, mais plutôt en tant que $ \ ce {H3O +} $.
Commentaires
- Pourquoi est-il énergiquement favorable que cette réaction se produise? Lenthalpie est-elle très faible (négative), ou lentropie est-elle très élevée, ou les deux?
- Les deux. dans la plupart des cas, la dissolution dun composé pour former un acide dégage de la chaleur (enthalpie négative). En outre, lentropie est augmentée en raison de lajout de chlorure (et également de la rupture de la liaison H-Cl).
- En règle générale, les flèches courbes sont utilisées pour les transferts de paires délectrons.
Réponse
Vous avez raison. Mais vous devez vous rappeler que la liaison entre lhydrogène et le chlore (par exemple) est polaire covalente. Lorsque vous introduisez cette molécule dans leau qui est un solvant polaire avec un moment dipolaire de 1,85 D, la polarisation de la molécule $ \ ce {HCl} $ augmente. On a alors deux ions solvatés $ \ ce {H_3O ^ +} $ et et $ \ ce {Cl ^ -} $. Et comme leau a aussi une constante diélectrique élevée $ \ epsilon_r = 80 $, la force électrostatique entre $ \ ce {H_3O ^ +} $ et $ \ ce {Cl ^ -} $ diminuera dun facteur 80. Ainsi, le la liaison entre $ \ ce {H_3O ^ +} $ et $ \ ce {Cl ^ -} $ saffaiblira et nous aurons lionisation de lacide.