Les forces de dispersion de Londres auraient le moins de force parmi toutes les forces intermoléculaires. Mais $ \ ce {CS2} $ , qui na que des forces de dispersion, a un point débullition plus élevé (et donc des forces intermoléculaires plus fortes) que $ \ ce {COS} $ , qui a une attraction dipôle-dipôle en plus des forces de dispersion. Pourquoi est-ce?
Je suppose que cela a quelque chose à voir avec $ \ ce {CS2} $ ayant une couche délectrons plus épaisse / plus inductible, mais alors une nouvelle question se pose: comment savoir si les forces de dispersion dans une molécule sont plus fortes que les forces dipôle-dipôle dans une autre?
(Théoriquement, sans utiliser de points débullition ou dautres données expérimentales. En outre, ceci est basé sur la question 4a de la réponse sans chimie AP 2018 .)
Commentaires
- COS n’est pas vraiment un dipôle. Au point de votre question: en général, vous ne le savez ' que lorsque vous lessayez. La chimie est une science expérimentale, après tout.
Réponse
Bien que les forces de dispersion individuelles soient faibles, elles sont cumulatives et augmenter avec la masse molaire. En règle générale, le point débullition augmente avec la masse molaire.
Les molécules polaires auront des points débullition plus élevés par rapport aux molécules ayant des masses molaires similaires . Par exemple, léthanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) a un point débullition plus élevé que le diméthyléther ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ est ~ 16 g / mol plus lourd que COS.