Réponse
Il sagit des niveaux dénergie des électrons. Electrons existent dans différents niveaux dénergie et chaque niveau dénergie ne peut être occupé que par un nombre spécifique délectrons (théorie quantique google).
Exemple: Le néon a une configuration électronique de $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, ce qui signifie simplement quil a une orbitale $ 1s $ complète (le maximum est de 2 électrons comme indiqué par lexposant), et a une coquille de valence complète qui est les orbitales $ 2s $ et $ 1p $ (qui est la coquille de valence pour les molécules de la rangée 2).
Maintenant, pour que le néon perde un électron (pour se lier), il faudrait prendre un électron dune orbitale complète ($ 1p $), ce qui fait que les molécules r eactive (une coquille de valence non complète), et reprendrait juste lélectron.
Pensez à Ne $ ^ + $ comme étant plus électronégatif (voulant des électrons) que le fluor élémentaire, donc il attirera un électron à partir de presque nimporte quoi et revenir à sa forme élémentaire.
Si cette réponse nest pas satisfaisante, je peux lexpliquer davantage, sans plonger la tête la première dans la théorie quantique.
Commentaires
- Vous ' avez raison, ce n’était pas ' t tout à fait satisfaisant, peut-être que je ne l’ai pas ' t énoncez-le assez clairement dans la question, mais jai déjà compris la plupart de cela. Aussi utile que soit cette explication, elle contient des tautologies et à cause de cela, ' t explique en grande partie POURQUOI (il réaffirme simplement le sens de la stabilité). Donc, si possible, pourriez-vous vous promener jusquà lexplication " real "?