les métaux qui ont un faible nombre de coquilles occupées comme le lithium et le potassium devraient avoir une attraction électrostatique plus forte vers leurs noyaux, alors quest-ce qui les fait toujours perdre leur électrons lors de la liaison ionique avec un non métallique?
Réponse
Le potassium est dans la 4ème période et a donc au moins 4 coquilles occupées avec des électrons alors que le lithium est en période 2 et na donc que 2 coquilles occupées par des électrons. Peut-être voulez-vous dire quils ont tous les deux un électron de valence qui doit être ionisé avant de devenir un cation? Quoi quil en soit, des liaisons ioniques se forment en raison de la forte attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Tous les éléments souhaitent obtenir un agencement délectrons de gaz rares en raison de sa stabilité. Cependant, pour pouvoir y parvenir, les éléments doivent soit gagner soit perdre des électrons en fonction de la proximité de leur disposition électronique avec leur gaz rare le plus proche, par ex. Le fluor aimerait gagner 1 électron tandis que le magnésium est plus susceptible de perdre 2 électrons pour former son gaz rare le plus proche.
Par exemple, NaCl: Na aimerait perdre un électron et Cl aimerait gagner un électron. Ensemble, cest possible. Le noyau de latome Cl attire électrostatiquement lélectron de valence de latome Na – cette attraction est suffisamment forte pour surmonter lattraction que cet électron de valence ressent de son propre noyau. En conséquence, le Cl gagne une charge négative car il gagne un électron chargé négativement et latome Na a maintenant une charge positive car il en a un moins électron chargé négativement. Le Cl- et Na + sont chargés de manière opposée et sattirent donc lun lautre. Ceci est connu sous le nom de liaison ionique et entraîne la formation dun réseau ionique.
Passons maintenant à votre question. Tous les éléments du groupe 1 ont approximativement la même charge nucléaire effective, cest-à-dire que lattraction que les électrons de valence ressentent depuis le noyau de leur atome après le blindage des électrons internes est prise en compte. Par conséquent, le fait quils soient dans le groupe 1 ne devrait pas affecter de manière significative la capacité à perdre leurs électrons de valence. Cependant, à mesure que lon descend des périodes, le nombre de coquilles extérieures occupées augmente, ce qui signifie que les coquilles de valence subissent une attraction plus faible de leur noyau. Ceci est confirmé par les tendances inférieures de lénergie de première ionisation. Pour répondre franchement à votre question (jai peut-être trop compliqué avec mon style décriture verbeux), cest la forte affinité pour les électrons des non-métaux qui entraîne la perte des électrons de valence de les métaux. Même si le métal a un rayon atomique plus petit en raison du fait quil occupe moins de coquilles, laffinité pour les électrons des non-métaux est suffisamment forte pour prendre les électrons de valence du métal et en faire un cation.
Références:
Manuel de chimie de niveau supérieur Pearson, 2e édition. Par Catrin Brown et Mike Ford.
Commentaires
- merci pour lexplication – donc pour résumer, lélectron externe dun atome métallique est plus attiré par le noyau non métallique plus densément positif que son propre noyau?
- Non pas parce que le noyau non métallique est plus densément positif, mais parce quil a une affinité plus forte pour lélectron en combinaison avec le métal voulant perdre son électron de valence pour atteindre une configuration délectrons de gaz rares.