Nous devons sélectionner lensemble des éléments qui auront presque les mêmes rayons atomiques:
- $ \ ce {O , S, Se, Te} $
- $ \ ce {Li, Be, B, C} $
- $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $
Jai recherché sur Google les rayons atomiques du troisième ensemble et je les ai trouvés extrêmement proches les uns des autres: ils sont tous presque $ \ pu {125 pm} $ (selon les données empiriques de Wikipedia) . Y a-t-il une raison spécifique à cela ou est-ce juste une coïncidence?
Réponse
Le rayon atomique est inversement proportionnel à la charge nucléaire effective. Au fur et à mesure que nous nous déplaçons de gauche à droite pendant une période, la charge nucléaire effective augmente. Cela diminuera le rayon dun atome. Dans le même temps, dans les éléments de transition, le nombre délectrons dans la sous-couche 3d augmentera. Cela repoussera les électrons 4s déjà présents. Cette répulsion augmentera le rayon atomique. Dans Fe, Co, Ni & Cu, les deux effets séquilibrent presque en gardant le même rayon atomique.
Réponse
Je pense que le but de cette question est que vous vous rendiez compte que les options 1 et 2 ne peuvent pas être la bonne réponse.
Comme vous descendant un groupe, de nouvelles couches délectrons sont occupées qui sétendent plus loin du noyau, augmentant le rayon atomique. Par conséquent, loption 1 doit être fausse.
La charge nucléaire effective augmente sur une période parce que la charge nucléaire augmente mais le le blindage reste à peu près le même (au moins jusquà ce que vous arriviez aux métaux de transition). Par conséquent, le rayon atomique diminuera à travers le groupe et donc loption 2 ne peut pas être correcte et la réponse doit être loption 3.