Japprends maintenant la nomenclature. En particulier, les oxyanions.
En gros, quand vous avez un anion qui est une combinaison de un non-métal avec de loxygène.
Daprès mon livre:
Il se termine par -ate pour les oxyanions les plus courants du élément. Il se termine par -ite pour les oxyanions qui ont la même charge mais avec un atome doxygène en moins.
Exemple:
$ \ ce {NO_3 ^ – \ implique} $ Nitrate
$ \ ce {NO_2 ^ – \ implique} $ Nitrite
Ok, si vous me donnez un oxyanion qui se termine par -ate, je sais que je peux simplement supprimer un atome doxygène et jobtiendrai le -ite.
Mais, ce que je ne comprends pas, cest comment le livre sait que $ \ ce {NO_3 ^ -} $ is Nitrate: comment le livre sait-il que $ \ ce {NO_3 ^ -} $ est « loxyanion le plus courant pour lélément » . Comment sait-il quune charge datomes doxygène $ -1 $ et $ 3 $ crée loxyanion dazote « le plus courant »?
En dautres termes, quest-ce que cela signifie même par « le plus courant »?
Commentaires
- Je ' ne suis pas sûr à ce sujet, au début, jai pensé que ce serait quelque chose à faites avec le nombre doxydation de groupe puisque le nitrate, le sulfate et le phosphate comportent tous lion central dans son nombre doxydation de groupe. Mais le chlorate ($ \ ce {ClO3 ^ -} $) est différent. Je suppose que, comme avec beaucoup de nomenclature chimique, cela peut être dû à des " raisons historiques ". Jespère que quelquun dautre pourra donner une meilleure réponse.
- @orthocresol votre droite mais il y a ' aussi par préfixe – en.wikipedia.org/wiki/Oxyanion
Réponse
« Le plus courant » désigne les formes les plus fréquemment rencontrées dans tout le domaine de la chimie, ce qui, je suis à peu près sûr, correspond vaguement à létat doxydation le plus thermodynamiquement stable. Cependant, lion « -ate » nest pas toujours le plus stable – comme un exemple, voir les liens pour le chlore ci-dessous).
Une réponse détaillée nécessite de noter que la nomenclature sétend au-delà de « -ate » et « -ite ». La plupart des éléments p-block qui forment des oxo-anions se forment une série entière dentre eux, chacun avec latome central dans un état doxydation à deux de chaque voisin. Pour tous les éléments sauf les plus légers ($ \ ce {C} $ et $ \ ce {N} $) et les plus lourds ($ \ ce {As} $, $ \ ce {Se} $, $ \ ce {Te} $, etc.), la série est généralement considérée comme contenant quatre membres , bien quil ne soit pas garanti que tous soient stables ou capables dêtre caractérisés (par exemple, « bromite » et « hyposulfite « ).
Comme indiqué dans les commentaires dune autre réponse, en plus des suffixes » -ite « et » -ate « , il y a aussi le » hypo- » et « per- » préfixes , où « hypo- » est uniquement utilisé avec « -ite », et « per- » est uniquement utilisé avec « -ate ». Ces quatre combinaisons sont utilisées pour couvrir la série doxo-anions pour chaque élément:
- Phosphore: perphosphate ($ \ ce {PO5 ^ {3 -}} $), phosphate ($ \ ce {PO4 ^ {3 -}} $), phosphite ($ \ ce {PO3 ^ {3 -}} $), hypophosphite ($ \ ce {H2PO2 ^ { -}} $)
- Soufre: persulfate ($ \ ce {SO5 ^ {2 -}} $), sulfate ($ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $), sulfite ($ \ ce { SO3 ^ {2 -}} $), hyposulfite (« $ \ ce {SO2 ^ {2 -}} $ »)
- Chlore: perchlorate ($ \ ce {ClO4 ^ {-}} $), chlorate ($ \ ce {ClO3 ^ {-}} $), chlorite ($ \ ce {ClO2 ^ {-}} $), hypochlorite ($ \ ce {ClO ^ {-}} $)
- Brome: perbromate ($ \ ce {BrO4 ^ {-}} $), bromate ($ \ ce {BrO 3 ^ {-}} $), bromite (« $ \ ce {BrO2 ^ {-}} $ »), hypobromite ($ \ ce {BrO ^ {-}} $)
- Iode: periodate ($ \ ce {IO4 ^ {-}} $), iodate ($ \ ce {IO3 ^ {-}} $), iodite ($ \ ce {IO2 ^ {-}} $), hypoiodite ($ \ ce {IO ^ {- }} $)
Pour le carbone, la préférence a été donnée à « carbonate « , selon la rubrique « la plus courante », comme le seul oxo-anion connu. Pour lazote, lutilisation des préfixes a été évitée, car je suppose que cétait par souci de simplicité. (Je dirais que nitrate et nitrite sont tous les deux assez courants dans le monde naturel que sans un tel facteur décisif, il y aurait eu une concurrence féroce pour le suffixe « -ate ».)
Les irrégularités possibles dans la structure dune série comprennent les peroxo-anions à des nombres élevés doxygène liés (par exemple, Je crois que persulfate et « perphosphate » sont à la fois des espèces peroxo) et des nombres variables de bornes oxygènes pour un état doxydation donné dans des anions déléments plus lourds (par exemple, métaperiodate, $ \ ce {IO4 -} $, contre orthopériodate, $ \ ce {IO6 ^ {5 -}} $, qui contiennent tous deux de liode heptavalent). De plus, il y a la possibilité pour dautres composés non oxo-anioniques des atomes centraux avec loxygène tels que dioxyde de chlore , $ \ ce {ClO2} $ ; dioxyde dazote , $ \ ce {NO2} $; dioxyde , $ \ ce {SO2} $ et trioxyde , $ \ ce { SO3} $; et (bien sûr) dioxyde de carbone , $ \ ce {CO2} $.
Vous pouvez trouver des références aux oxo-anions de arsenic , sélénium , antimoine , et tellure aussi (les liens sont vers les « -ates »), mais à mon avis, ceux-ci ont tendance à sorienter davantage vers le comportement de loxo-anion- formant des métaux, qui nont soit quun seul oxo-anion sensiblement stable ( chromate , molybdate ) , tungstate , etc.), ou casser ce paradigme (hypo -) – ite / (per -) – mangé assez mal (voir, par exemple, permanganate , $ \ ce {MnO4 -} $, contre manganate , $ \ ce {MnO4 ^ { 2 -}} $).
Si vous voulez vraiment vous épater, jetez un œil aux oxo-anions polymères comme polyphosphate ; ou à l orthocarbonate actuellement théorique uniquement; ou au fer, pour lequel apparemment les trois oxo-anions connus sont appelés « ferrate « .
Réponse
Les conventions de dénomination historiques dictent que le suffixe « -ate » se réfère au groupe contenant le cation avec un état doxydation plus élevé que celui du groupe correspondant désigné par « – ite « suffixe.
Dans le cas du nitrate, lazote porte une charge +5; dans le nitrite, lazote est un +3. Pour le chlorate, le chlore est +5; dans le chlorite, cest « s +3. Et ainsi de suite.
Commentaires
- Cependant, il y a aussi le préfixe per- qui désigne un état doxydation supérieur à un simple -ate.
- Et aussi ' hypo- ', qui désigne un état doxydation inférieur à ' -ite '. Par exemple, hypochlorite, $ \ ce {ClO -} $.
- @bon I a appris que " per- " est une forme abrégée de " hyper- ", qui se marie bien avec " hypo- ".
- @ JasonPatterson Cela semble très probable.
- Le préfixe " per- " est dû à Thomas Thompson (et nest pas une abréviation pour " hyper- " mais désigne plutôt loxyde le plus élevé). Voir MP Crosland ' s excelle nt text Etudes historiques dans le langage de la chimie .