Je dis que le rayon du xénon est plus petit que celui du béryllium, mais mon ami dit le contraire.
Ce que je pense, cest que le xénon est en baisse dans le tableau périodique par rapport au béryllium (3 périodes plus bas) et il est loin vers la droite (16 groupes en avance). Ainsi, lattraction nucléaire domine (16 par 3 qui est très grand) et donc le rayon du xénon est plus petit que celui du béryllium.
Mes amis ont dit que le xénon est en baisse dans le tableau périodique par rapport au béryllium et donc il est plus grand et leffet de traction nucléaire a seulement peu deffet.
Alors qui a raison?
Réponse
Vous ne pouvez pas vraiment comparer efficacement latome rayons de xénon et de béryllium empiriquement; les atomes sont trop éloignés. Une fois que vous vous retirez des voisins directs, il nest généralement pas possible destimer les tailles relatives des atomes.
Lindice le plus proche que vous pouvez obtenir sont les rayons atomiques calculés sur Wikipédia page de données . Ceux-ci montrent que le xénon est légèrement plus petit ($ \ pu {108 pm} $ à $ \ pu {112pm} $) mais la différence est plus petite que lerreur attendue. Donc, à toutes fins utiles, ils ont la même taille.
Commentaires
- Et sils ne sont pas très éloignés, comme le béryllium avec du soufre ou Béryllium avec Phosphore? Magnésium avec Yttrium ou Magnésium avec Niobium?
- @JasonC À moins quils ne soient directement au-dessus / en dessous / à gauche / à droite lun de lautre ou en haut à droite / en bas à gauche (dans tous les cas dont vous pouvez dessiner une série de relations linéaires plus ou moins grandes), elles sont trop éloignées.
- @Jan Le rayon donné pour Xenon est le rayon de Van Der Waal et le rayon donné pour Be est le rayon atomique. Sera-t-il juste de dire que Xenon est légèrement plus petit sur la base de ces données?
- @Eloise Non, il ' est le rayon atomique calculé dans les deux cas. en.wikipedia.org/wiki/…
- On ma appris que cest impossible de mesurer le rayon atomique pour les gaz rares. Pour mesurer le rayon atomique de Xe, nous avons besoin dun composé dans lequel une liaison Xe-Xe, qui nexiste pas. Alors comment ce rayon atomique de Xe est-il même calculé?
Réponse
Si vous voulez comparer le rayon de 2 éléments, vous pouvez généralement le faire lorsque les éléments sont soit sur la même colonne (groupe), soit sur la même ligne (point).
Lorsque vous descendez la colonne, lélément devient plus grand, car il a plus de coquilles dénergie. Par exemple, loxygène a un rayon plus petit que le soufre.
Lorsque vous vous déplacez vers la droite de la ligne, lélément a une plus grande charge nucléaire (plus de protons) pour le même nombre de coquilles dénergie. Par conséquent, chaque électron est tiré plus fort et le rayon diminue. Par exemple, Fluorine a un rayon plus petit que Oxygen.
Maintenant, vos éléments, Berylium et Xenon, ne sont pas dans la même colonne ni dans la même ligne. Néanmoins, le Xénon est beaucoup plus bas que le Bérylium donc on peut supposer quil a un rayon plus grand.
Commentaires
- Donc dans la tendance du rayon atomique par groupe ou période, si nous comparons avec deux atomes avec une colonne et une période différentes, nous devrions comparer les deux par leur niveau? Par exemple, le magnésium et le scandium. Puisque le scandium est inférieur au magnésium dune période, le scandium a donc un rayon plus grand. Puisque le soufre a une période inférieure à celle du bérylium, le soufre a donc un plus grand rayon datome. Ai-je raison?
- Non. Par exemple, le strontium a un rayon de 200 picomètres, et le potassium a un rayon de 220 picomètres, même sils sont dans des colonnes et des rangées différentes, et le potassium est dans une rangée supérieure (valeurs de " Rayon atomique ", Wikipédia). Cependant, quand il y a une très grande différence, nous pouvons dire.
- Donc, le bérylium est plus gros que le soufre parce que le soufre est inférieur au bérylium dune période et quatre groupes en avant, donc lattraction nucléaire domine. Mais vous avez dit plus tôt que le xénon est plus gros que le bérylium. Alors que dois-je faire si on me donne deux éléments avec un groupe et une période différents. (Je ' m apprends toujours avec la tendance du groupe et de la période, alors peut-être ignorer la valeur numérique). Quentendez-vous également par " grande différence "? Grande différence sur la période?
- Jai supposé que Xenon avait un rayon plus grand. Cependant, je ne pourrais pas ' trouver en ligne un rayon atomique mesuré de Xenon. Seulement une valeur calculée. Et selon celui calculé, le Beyllium a un rayon plus grand (112pm) que le Xenon (108pm). Cela montre exactement mon point. Nous ne pouvons pas les comparer. On ne peut que deviner. Et javais tort. Il ny a pas de valeur réelle pour " grande différence ", seulement des spéculations.