Daprès ce que jai observé dans le tableau périodique, de nombreux éléments de transition ne suivent pas le principe dAufbau. Et ce ne sont pas seulement les éléments comme $ \ ce {Cu} $ et $ \ ce {Cr} $ qui diffèrent des configurations prédites car les d-orbitales semi-remplies et complètement remplies sont plus stables, il y a de nombreuses exceptions étranges comme Nb ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ 4 \, 5s ^ 1 $), Pd ($ \ mathrm {[Kr]} 4d ^ {10} \, 5s ^ 0 $). Quelles raisons conduisent à de telles configurations?
Commentaires
- Plus de stabilité.
- Don ' t réponses aux question lexpliquer? chemistry.stackexchange.com/questions/2469/… chemistry.stackexchange.com/questions/151/…
- physique .stackexchange.com / questions / 103718 / …
- Le principal problème conceptuel est que vous ' supposer que des principes simples conduisent à des systèmes simples. Ils ne le font pas. Latome est un système complexe basé sur une mécanique quantique très simple et un pH règles ysical. En dautres termes, le principe Aufbau est bien trop simple pour saisir les complexités de ce que vous ' essayez de décrire.
Réponse
Cest essentiellement parce que vous ne pouvez pas simplement additionner les énergies électroniques en utilisant une approche coquille par coquille, électron par électron. Dès que vous avez deux électrons ou plus à proximité, ils interagissent les uns avec les autres dune manière qui ne peut être décrite par de simples lois électrostatiques en raison de la nature mécanique quantique des électrons. Les commentaires (en particulier ceux de Mithoron) font référence à dautres questions dont les réponses expliquent cela beaucoup mieux que moi. Veuillez les regarder.
Réponse
Cest la première réponse à laquelle je réponds après mêtre joint à ce forum, jai lu toutes les réponses ci-dessus et jessaye plutôt dy ajouter quelques détails supplémentaires.
Le principe aufbau stipule que dans létat fondamental dun atome ou dun ion, les électrons remplissent les orbitales atomiques des niveaux dénergie disponibles les plus bas avant doccuper des niveaux plus élevés
Comme le présent vous pouvez comprendre quil y a beaucoup de déviations maintenant, cest pourquoi après cela
* Principe dexclusion de Pauli
* La règle du maximum de Hund multiplicité
de tels principes ont été générés. Mais comme vous dites quil y avait de telles déviations dans la configuration électronique de certains éléments (par exemple, chrome, cuivre, niobium, molybdène, ruthénium, rhodium, argent, platine) en chimie, ils en ont fait des raisons. sont pour la plus grande stabilité. La plupart des orbitales d montrent ces écarts à cause de
* les orbitales ont plus de stabilité géométrique que les orbitales d
* d orbitals a partagé 5 orbitales, mais s na quune orbitale, donc il a beaucoup de stabilité numérique
Ils sont à deux niveaux dénergie mais pour de telles raisons, les orbitales d ont dépassé lénergie que les 4. Donc, lorsque nous comprenons le tableau périodique, nous devrions donner plus attention pour la stabilité aussi.